Question

已知一定质量的纯净物A跟32克氧气充分燃烧，恰好完全反应，生成22克二氧化碳和18克水，回答：
（1）组成物质A中是否含有氧元素．

 

（填是或否）．
（2）通过计算确定物质A最有可能的化学式．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，根据题目给出的信息分析即可．

解答：解：（1）根据题目给出的信息可知：某物质A的质量=22g+18g-32g=8g；22g二氧化碳中碳元素的质量=22
g×

12

44

=6g；18g水中氢元素的质量=18g×

2

18

=2g；6g+2g=8g，因此根据质量守恒定律可知，该物质中不含有氧元素；
（2）物质A中碳、氢原子个数比为

6g

12

：

2g

1

=1：4，因此A可能是CH₄．
故答案为：（1）否；（2）CH₄．

点评：此题难度不大，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．