题目内容

17．科学实验要规范操作，下列初中科学实验操作你认为不正确的是（　　）
A．
二氧化碳的验满		B．
倾倒液体		C．
检验气密性		D．
测定溶液PH值

分析 A、验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．
C、运用检查装置气密性的要领解答．
D、根据测定溶液PH值的方法进行分析．

解答 解：A、二氧化碳验满时，燃着的木条应该放在瓶口，故本选项操作错误；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．故本选项操作正确；
C、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，故本选项操作正确；
D、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．故本选项操作正确；
故选：A．

点评 本题主要了解各操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．

练习册系列答案
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7．三甲基一氯硅烷【（CH3）3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基一氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸．则下列说法正确的是（　　）
A．保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
B．三甲基一氯硅烷遇明火引起的爆炸属于物理变化
C．扑灭三甲基一氯硅烷引发着火，应使用高压水枪
D．三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四种原子构成
8．下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．火箭点火B．用食醋除去暖水瓶中水垢
C．用木炭除去冰箱异味D．用铁矿石冶炼成生铁
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示．关于该实验，下列说法中正确的是（　　）
A．甲、乙两物质的溶解度都增大
B．两支试管里剩余的固体都增多
C．乙溶液中溶质的质量分数增大
D．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
12．某电缆厂在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，是铜或铜的化合物有关的化学反应，请写出步骤③发生的化学反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：确保CuSO4反应完．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的处理方法：将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的可能方法（只写一种）：蒸发结晶（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会环境污染．
2．已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了探究草酸的分解产物，设计如图所示的装置（部分夹持仪器已略去）进行实验．完成下列问题：

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了水和二氧化碳．
（2）装置D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．
9．A-I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是黑色粉末，常温下A是固体，C是气体，H和I中含有一种相同元素，H为白色不溶于稀硝酸．

请回答下面问题：
（1）物质E的化学式是H2SO4；
（2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）反应③的化学方程是为3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．
6．一定量的Fe与100g 16%的CuSO4溶液恰好完全反应，求所得溶液溶质质量分数．
6．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，20%的稀硫酸的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH．如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
（1）发生化学反应的方法：可以加入的物质是（要求物质的类别不同）Zn、氢氧化钠．
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为阳离子全部是氢离子
（3）【查阅资料】资料一：已知复分解反应CaCO3+2HC1=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）D
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO
D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓．

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