Question

6．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，20%的稀硫酸的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH．如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
（1）发生化学反应的方法：可以加入的物质是（要求物质的类别不同）Zn、氢氧化钠．
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为阳离子全部是氢离子
（3）【查阅资料】资料一：已知复分解反应CaCO₃+2HC1=CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）D
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑
B.2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO
D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓．

Answer 1

分析 （1）溶液的PH＜7时显酸性，随着PH的减小溶液的酸性增强，随着PH的增大溶液的酸性减弱．
（2）考虑稀盐酸、稀硫酸的成分构成；
（3）根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答．

解答 解：（1）因为溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，所以10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性；要使稀硫酸的pH升高，就是酸性减弱，降低溶质的量就可以实现，可以放入锌粒，或氢氧化钠等物质；
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为 阳离子全部是氢离子；
（3）由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故D错误．
故答案为：
小于；（1）Zn、氢氧化钠（答案合理即可，但类别要不同，所选试剂必须使溶液中的H⁺减少）
（2）阳离子全部是氢离子；（3）D

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、酸的用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键．