Question

6．一定量的Fe与100g 16%的CuSO₄溶液恰好完全反应，求所得溶液溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据铁能置换出硫酸铜中的铜同时生成硫酸亚反应的化学方程式，由反应中物质的质量关系可利用恰好完全反应消耗硫酸铜的质量计算出需要铁粉的质量及生成铜、硫酸亚铁的质量，使用质量守恒定律计算出反应后所得硫酸亚铁溶液的质量，即可完成计算．

解答 解：设生成铜的质量为x，需要铁的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z
  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
 56  160    152  64
y  100g×16%  z   x
$\frac{56}{y}$=$\frac{160}{100g×16%}$
y=5.6g
$\frac{152}{z}$=$\frac{160}{100g×16%}$
z=15.2g
$\frac{64}{x}$=$\frac{160}{100g×16%}$
x=6.4g
生成FeSO₄溶液的溶质的质量分数=$\frac{15.2g}{100g+5.6g-6.4g}$×100%=15.3%
答：所得溶液溶质质量分数15.3%．
故答案为：15.3%．

点评 根据反应的化学方程式可以反映出各物质的质量关系，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．