Question

1．小敏在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．问：

浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷、密封贮藏

（1）这100毫升浓硫酸的质量为184克，其中含溶质硫酸180.32克．
（2）它将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出解题过程）

Answer 1

分析 依据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%分析解答．

解答 解：（1）100mL=100cm³，100毫升浓硫酸的质量为：100cm³×1.84g/cm³=184g；含溶质硫酸的质量是184g×98%=180.32g；
（2）由（1）可知100毫升浓硫酸的质量是184g，所含硫酸的质量是180.32g，水的密度是1g/mL，所以100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是$\frac{180.32g}{184g+500mL×1g/mL}$×100%=26.36%；
故答案为：（1）184；180.32；
（2）26.36%．

点评 本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答．