Question

17．提纯某KCl样品（含有少量MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
（2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，写出生成BaSO₄的化学方程式Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．
（3）确定步骤③所加的K₂CO₃是否过量的方法是：在加入K₂CO₃后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K₂CO₃溶液，若无白色沉淀生成（填现象），则说明所加K₂CO₃已过量．
（4）经过步骤④得到溶液的成分为HCl、KCl（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作；将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热用余热使水分蒸干．

Answer 1

分析 （1）根据溶解、过滤时均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯进行分析；
（2）根据氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾进行分析；
（3）根据氯化钡和碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钾，该反应可以判断碳酸钾是否过量进行分析；
（4）根据提纯KCl样品的过程中加入的试剂及发生的反应分析步骤④得到溶液的成分，根据蒸发的正确操作分析回答停止加热的时间．

解答 解：（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯；
（2）氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH；
（3）在加入K₂CO₃后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K₂CO₃溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量；
（4）由于所加的盐酸是过量的，步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干．
故答案为：（1）玻璃棒；
（2）Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH；
（3）无白色沉淀生成；
（4）HCl、KCl，出现较多固体．

点评 本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识，要注意蒸发结晶操作过程中，停止加热的时间要掌握好．