题目内容

5．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
A．日常生活经验B．实验中的注意事项
去除衣服上的油污：用汽油洗涤
区别硬水软水：常用肥皂水检验
使煤燃烧更旺：把煤做成蜂窝状		制取气体：先检查气密性
点燃气体：点燃前闻气味，可保安全
检验气体：都用石灰水检验即可
C．粒子间的关系D．生活中的安全常识
分子与原子：分子由原子构成
原子与离子：原子得失电子变成离子
原子与元素：相同质子数的原子统称为元素		假酒中毒：由甲醇引起
瓦斯爆炸：由甲烷引起
煤气中毒：由一氧化碳引起
A．AB．BC．CD．D

分析 A、汽油是常见的有机溶剂，能溶解油污，区别硬水软水用肥皂水检验，把煤做成蜂窝状增大了与氧气的接触面积可使煤燃烧更旺，；
B、点燃气体时应该检验它的纯度，通过气味难以确认是否纯净；
C、知道分子、原子和离子的关系；
D、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，天然气的主要成分为甲烷，煤气的主要成分为一氧化碳．

解答 解：A、汽油能够溶解油污，故可以洗净，区别硬水软水用肥皂水检验，泡沫胶多的是软水，泡沫较少，沉淀较多的是硬水，故可以区分，把煤做成蜂窝状增大了与氧气的接触面积可使煤燃烧更旺，故A正确；
B、点燃可燃性气体时必须确定气体是纯净的，在不纯的气体由于含有氧气而容易爆炸，但是氧气没有气味，所以通过闻气味的方法难以区分，故B错误；
C、分子由原子构成，原子得失电子之后使正电荷和负电荷不相等而变成离子，相同质子数的原子统称为元素，故C正确；
D、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，天然气的主要成分为甲烷，甲烷具有可燃性，混有了空气在遇到明火时容易爆炸，煤气中毒：由一氧化碳引起，故D正确．
故选B．

点评 解答本题时要充分了解物质的性质，只有理解了物质的性质，才能找到合适的方法来解决生活中常见的问题．

练习册系列答案
相关题目
15．在九年级化学上册教材所选试验中共有三处涉及到磷的燃烧，具体如下：

请回答下列问题：
（1）磷燃烧的化学方程式为4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）图1中该实验的目的是测定空气中氧气的含量；
（3）图2实验中测得反应前后质量不相等，原因可能是装置漏气（一条即可）；
（4）图3实验时薄铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧说明的结论是温度需要达到着火点；
薄铜片上白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧说明的结论是燃烧需要与氧气接触．
16．某研究小组发现，维C泡腾片（主要成分如图所示）溶于水，有许多气泡产生，小组同学对该气体的成分进行了如下探究：
【猜想与假设】
卓玛说：该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2．
扎西说：不可能有SO2，因为反应物中不含有硫元素．
德吉说：不可能有H2和CO，从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒．
讨论后，小组同学认为该气体可能有O2、CO2中的一种或两种．

【进行实验】
实验编号实验操作实验现象
①将气体通入澄清石灰水中澄清石灰变浑浊
②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃
【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是二氧化碳不支持燃烧．
【拓展延伸】向维C泡沸片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性．
13．下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．冰箱中放入木炭后，异味消失
C．铁钉生锈D．榨取果汁
20．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度约为0.17g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，其溶液中溶质质量分数不可能为10%．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，该溶液不可能是
NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]你愿意选择方案甲（选填“甲”或“乙”）进行实验．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液．产生白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
[实验反思]（1）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是氢氧化钙溶液．
（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是AB（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
5．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；   
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【实验与探究】
（1）分析：暴露在空气中的氢氧化钠会变质，变质原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）实验如下：
实验操作步骤实验现象结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．实验过程中始终没有气泡产生．
则证明猜想Ⅰ成立．
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液．
实验过程中产生白色沉淀		则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅲ不成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是加入过量的氯化钡溶液．
12．发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂．某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究．
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]2种．
②已知反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：有NaHCO3和明矾；
假设3：有NH4HCO3和明矾．
【方案与流程】
【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨．
（2）气体A为氨气．若生成A，证明假设1或假设3可能成立；若不生成A，证明假设2成立．
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，证明假设1成立，写出步骤②的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑和2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
9．某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中科学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图）．请你对该试剂为何种物质做出猜想并用实验验证．
 你的猜想验证猜想你选择的试剂  观察到的现象（证实猜想正确）
 
碳酸钠（硫酸钠）		 
稀盐酸、澄清的石灰水（硝酸钡溶液、稀硝酸）		 
生成了气体，气体能使澄清的石灰水变浑浊（生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸）
10．如图1所示A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

（1）实验室制备CO2的药品为石灰石和稀盐酸可用的发生装置有：BCDEF（选填上图字母序号）．
（2）装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：随开随用，随关随停．
（3）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
比较项目排水法向上排空气法
收集方法可行性分析CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率CO2密度比空气大，且不与空气中的成分反应
收集过程分析集满现象瓶口有大气泡冒出“验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，
也难以证明空气完全排尽
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡先浑浊后变澄清所需时间较短先浑浊后变澄清所需时间较长
由上述实验可得结论①用排水法收集满二氧化碳现象明显；
②排水法收集到的二氧化碳纯度更高．
（4）块状石灰石和适量稀盐酸反应至无气泡逸出后，测得其残留液pH等于2．此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图2所示[pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]：
①写出AB段内有关化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
②写出BC“平台”段化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
③CD段上升的原因是：盐酸和氯化钙已经完全反应，碳酸钠剩余，溶液呈碱性．

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