Question

15．在九年级化学上册教材所选试验中共有三处涉及到磷的燃烧，具体如下：

请回答下列问题：
（1）磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）图1中该实验的目的是测定空气中氧气的含量；
（3）图2实验中测得反应前后质量不相等，原因可能是装置漏气（一条即可）；
（4）图3实验时薄铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧说明的结论是温度需要达到着火点；
薄铜片上白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧说明的结论是燃烧需要与氧气接触．

Answer 1

分析 （1）根据磷和氧气会生成五氧化二磷进行分析；
（2）根据测定空气中氧气的含量的原理解答；
（3）根据实验中测得反应前后质量不相等的原因推测．
（4）根据燃烧的条件：具有可燃性，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，利用对比实验中的变量分析．

解答 解：（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故此化学方程式为：4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）图1中该实验的目的是测定空气中氧气的含量；
（3）燃烧后称量时，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，导致一部分五氧化二磷逸散到空气中．
（4）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧，温度需要达到着火点；
薄铜片上的白磷燃烧符合燃烧的条件：具有可燃性，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，而热水中的白磷不燃烧是因为水隔绝了氧气，没有与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触．
故答案为：
（1）4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）测定空气中氧气的含量；
（3）装置漏气；
（4）温度需要达到着火点；燃烧需要与氧气接触．

点评 解答本题关键是要熟悉燃烧的条件，知道对照实验的设计方法，只允许有一个变量．化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．