根据如图回答问题．(1)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.用装置C收集二氧化碳气体.验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口.若木条熄灭.证明已满．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．根据如图回答问题．

（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用装置C收集二氧化碳气体，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满．

分析（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出反应的化学方程式即可．
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，写出反应的化学方程式即可．
根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析解答．

解答解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满．
故答案为：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满．

点评本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取上层清液样品于试管中，滴加酚酞溶液	试液变红色	猜想②不成立
实验2	取上层清液样品于试管中，加入碳酸钠溶液	产生白色沉淀	猜想④成立

【拓展】如果将上层清液中的氯化钙除去，获得氯化钠溶液，可加入碳酸钠溶液．

14．

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸．
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是（填化学式）NaCl．a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，温度最高的是b溶液．
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）在20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶质质量为0.8g．
（4）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数．（要有计算过程），求c点溶液中氯化钠的质量分数．

H₂SO₄

SO₂

O₂

15．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤．
（3）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NH₃、NaCl（填写化学式）．

12．欲除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法正确的是（　　）

选项	物质	加入的试剂或操作
A	NaCl 溶液（CaCl₂）	过量的碳酸钠溶液，过滤
B	CaCO₃（CaO）	髙温煅烧
C	Cu（NO₃）₂ 溶液（AgN0₃）	足量铜粉，过滤
D	CO₂（HC1）	足量的氢氧化钠溶液，洗气

7．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符合或化学式填空：
（1）2个汞原子2Hg；
（2）氦气He；
（3）天然气的主要成分CH₄；
（4）铵根离子NH₄⁺．

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