Question

14．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸．
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是（填化学式）NaCl．a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，温度最高的是b溶液．
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）在20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶质质量为0.8g．
（4）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数．（要有计算过程），求c点溶液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，pH=7
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显中性的溶液不能使石蕊试液变色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；
酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
根据溶液质量乘以溶质质量分数得出溶质氢氧化钠的质量；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是NaCl．
故填：=；NaCl．
a、b、c三溶液中，c溶液显酸性，能使石蕊试液变红色；
b点时恰好完全反应，放热最多，温度最高．
故填：c；b．
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）溶质氢氧化钠的质量为：20g×4%═0.8g
（4）设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40      36.5     58.5
0.8g      x        y
$\frac{40}{20g×4%}=\frac{36.5}{x}=\frac{58.5}{y}$
x=0.73g，y=1.17g，
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为：0.73g25g×100%=2.92%，
答：稀盐酸的质量分数是2.92%．
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为：1.17g20g+40g×100%=1.95%，
答：c点溶液中氯化钠的质量分数为1.95%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．