题目内容

8．水是地球上一种最普通、最常见的物质．

①图1所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和吸附．
②水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程中发生的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
③图2是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是氢气，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
④将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是D．
A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
⑤碘酒中的溶剂为酒精（质名称）
⑥在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号abcd
加入KNO3固体的质量45505560
所得溶液的质量95100105105
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是d（填写实验编号）．
②该温度下KNO3的溶解度是110g．
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b＜c=d．
④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是加入150g水．

分析 （1）根据已有的水的净化的知识进行分析解答，活性炭具有吸附性解答；
（2）根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙解答；
（3）根据电解水时正氧负氢、氢二氧一解答；
（4）根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液解答；
（5）根据碘酒中的溶剂为酒精解答；
（6）根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来求出溶解度；根据在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大进行解答．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；
（2）氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，发生的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）试管1与电源的负极相连，产生的是氢气，电解水生成的是氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确．
故选D．
（5）碘酒中的溶剂为酒精；
（6）①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO3固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解的KNO3固体．
②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g；
③实验a到实验d配制的溶液中，溶剂水的质量都为50g，所以在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验1中溶质的质量为40g，在实验2中溶质的质量为50g，在实验3、4中溶质的质量为55g，实验a到实验d配制的溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的大小为：a＜b＜c=d
④在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x，$\frac{50g}{100g+x}$×100%=20%，解得x=150g
答案：
（1）吸附；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）氢气；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）D；
（5）酒精；
（6）①d；②110；③③a＜b＜c=d；④加入150g水

点评 掌握水的净化以及各物质的性质和溶质质量分数的计算是正确解答本题的关键．掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．下列物质的用途，与化学性质无关的是（　　）
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19．小朋对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定．
【查阅资料】Ⅰ．该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成
Ⅱ．牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生
【实验步骤】小朋称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，
按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：
时间（min）024681012
装置和药品
总质量（g）		261.0260.0259.3259.0258.8258.8258.8
【数据分析】产生二氧化碳的物质的量是0.05mol．
【实验结论】某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量是50%；（根据化学方程式计算）
【实验反思】经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（若实验操作规范），导致偏小的原因可能是D．
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16．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（　　）
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3．以下改进实验能够更好地达成实验目的．
 图1：验证CO2的性质 图2：用H2O2和MnO2制O2 图3：探究可燃物燃烧的条件
   
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②按图2所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是可随时控制反应的发生和停止（写一点），
写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
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④待图3实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验．若白磷足量，理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的$\frac{1}{5}$．
13．NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1，
①a点表示的意义是20℃时，在100克水中最多溶解硝酸钾31.6克．
②60℃时，50克水中加入55克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是25%．
③提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验．

操作III为图3中的B（填序号），溶液M中所含溶质为KNO3、NaCl．

④20℃时，将等质量的NaCl、KNO3 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图4，加热到60℃时现象如图5（不考虑水分蒸发）．根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：

甲烧杯中的加入固体是KNO3（填“KNO3”或“NaCl”）．
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是Ⅰ、Ⅳ（选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
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20．地质博物馆中有许多矿石标本，其中的3种矿石如图所示：
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18．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．蜡烛熔化B．食物腐烂C．酒精挥发D．干冰升华

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