Question

3．以下改进实验能够更好地达成实验目的．

图1：验证CO2的性质	图2：用H2O2和MnO2制O2	图3：探究可燃物燃烧的条件

①图1实验说明了二氧化碳具有的性质是密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧；
②按图2所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是可随时控制反应的发生和停止（写一点），
写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③图3实验证明了可燃物燃烧的条件之一为可燃物燃烧温度需达到着火点，写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
④待图3实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验．若白磷足量，理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的$\frac{1}{5}$．

Answer 1

分析 ①根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
②根据启普发生器特点分析；
③根据白磷燃烧的现象及燃烧的条件分析；
④根据氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，可以完成该题的解答．

解答 解：（1）在实验1中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；
（2）启普发生器可随时控制反应的发生和停止；过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）白磷燃烧，红磷不燃烧；可得燃烧的条件为可燃物燃烧温度需达到着火点．白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；由于空气总氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，如果白磷足量、气密性良好，试管中的氧气能消耗完，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的 $\frac{1}{5}$．
故答案为：①密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧；②可随时控制反应的发生和停止；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；③可燃物燃烧温度需达到着火点；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；$\frac{1}{5}$．

点评 本题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握二氧化碳的物理、化学性质以及与燃烧条件的实验就可以顺利完成该题，解题的关键是理清其中的转化关系．