Question

13．NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线如图1，
①a点表示的意义是20℃时，在100克水中最多溶解硝酸钾31.6克．
②60℃时，50克水中加入55克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是25%．
③提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验．

操作III为图3中的B（填序号），溶液M中所含溶质为KNO₃、NaCl．

④20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃ 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图4，加热到60℃时现象如图5（不考虑水分蒸发）．根据NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线回答：

甲烧杯中的加入固体是KNO₃（填“KNO₃”或“NaCl”）．
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是Ⅰ、Ⅳ（选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液．

Answer 1

分析 ①据该温度下硝酸钾的溶解度解答；
②据该温度下硝酸钾的溶解度及溶质质量分数计算方法解答；
③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，操作Ⅲ是将硝酸钾晶体和溶液分开，固液分离用过滤，滤液中含有未析出的硝酸钾和氯化钠；
④20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃ 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的 是硝酸钾；
并据氯化钠的溶解度随温度变化情况分析判断．

解答 解：①a点表示20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水 中最多溶解硝酸钾31.6克；
②60℃时硝酸钾的溶解度是110g，则50克水中加入55克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，溶质的质量不变，硝酸钾溶液的溶质质量分数是：
$\frac{55g}{55g+50g+115g}$×100%=25%；
③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，操作Ⅲ是将硝酸钾晶体和溶液分开，固液分离用过滤，滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠；
④20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃ 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的 是硝酸钾；
Ⅰ．由图示可知：20℃时乙烧杯中氯化钠完全溶解，而氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变，正确；
Ⅱ．20℃时，甲烧杯中固体有剩余，说明加入溶质的质量一定小于31.6g，故其中溶质与溶剂的质量比不是31.6：100，故错误；
Ⅲ．将溶液从20℃降温，氯化钠的溶解度基本不变，依然大于31.6g，故降温不会析出晶体，故错误；
Ⅳ．氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温到60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，正确；
故答案为：①100克水；     
②55；   25%；
③B；KNO₃、NaCl；
④KNO₃；Ⅰ、Ⅳ．

点评 解答本题关键是要知道溶解度的四要素，并能灵活运用解决实际问题，熟悉溶质质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义及其应用，能灵活运用相关知识解答相关问题．