题目内容
15．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题．（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验
九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：
（1）操作③的名称是过滤；
（2）下列折叠纸的情形中错误的是D（填字母序号）；
（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是滴少量水润湿；
（4）操作④中停止加热的判断依据是有大量固体析出；
（二）白磷水下燃烧实验
九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：
说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；
（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有①白磷容易移动，②空气中氧气不够（任写一点）；
（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是防止白磷移动；
（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有氢氧化钠溶液（任写一点）．
（三）铝锌合金成分的测定实验
学习合金知识后，同学们确立的研究课题-“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下
【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；
【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）
【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；
【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：
（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于A（填“A”、“B”或“C”）处；
（2）实验中量筒的作用是收集气体，测量气体体积；
（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是有利于气体收集；
（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是氢气的密度．
分析 （一）（1）根据过滤可以将不溶于水的固体和液体分离进行分析；
（2）根据圆形滤纸折叠处理的方法进行分析；
（3）根据过滤器的正确制作方法进行分析；
（4）根据蒸发过程的正确操作进行分析；
（二）（1）根据白磷在水中会发生移动，与气体接触会不充分，空气中氧气含量较低进行分析；
（2）根据磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
（3）根据钢丝网罩住白磷可以防止白磷发生移动进行分析；
（4）根据五氧化二磷是酸性氧化物，可以用碱性溶液吸收进行分析；
（三）（1）根据用排水法收集气体时，需要对容器进行液封进行分析；
（2）根据量筒中排出水的体积就是氢气的体积进行分析；
（3）根据氢气密度比水、空气密度小进行分析；
（4）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，需要知道氢气的密度才能计算出氢气的质量，进而计算出参加反应的铝的质量进行分析．
解答 解：（一）（1）过滤可以将不溶于水的固体和液体分离，所以操作③的名称是过滤；
（2）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，所以不该出现，故选：D；
（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是：滴少量水润湿；
（4）在蒸发氯化钠溶液时，蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（二）（1）白磷在水中会发生移动，与气体接触会不充分，空气中氧气含量较低，所以实验时遇到的问题有：①白磷易流动，②空气中氧气不够；
（2）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）钢丝网罩住白磷可以防止白磷发生移动；
（4）五氧化二磷是酸性氧化物，可以用碱性溶液吸收，所以可采取的措施有：用NaOH溶液；
（三）（1）用排水法收集气体时，需要对容器进行液封，所以向烧杯内加入水的液面应处于A处；
（2）量筒中排出水的体积就是氢气的体积，所以实验中量筒的作用是：收集气体，测量气体体积；
（3）氢气密度比水、空气密度小，所以烧杯内倒扣漏斗的主要作用是：有利于气体收集；
（4）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，需要知道氢气的密度才能计算出氢气的质量，进而计算出参加反应的铝的质量，所以计算时必须使用的另一个数据是：氢气的密度．
故答案为：（一）（1）过滤；（2）D；（3）滴少量水润湿；（4）有大量固体析出；
（二）（1）①白磷易流动，②空气中氧气不够；
（2）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；（3）防止白磷移动；（4）用NaOH溶液；
（三）（1）A；（2）收集气体，测量气体体积；（3）有利于气体收集；（4）氢气的密度．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
| A． | 学生营养餐提供牛奶、馒头、蔬菜等 | |
| B． | 用棉花和某些合成纤维制衣服等 | |
| C． | 用甲醛或硝酸汞溶液浸泡海产品 | |
| D． | 青少年适当食用含钙、铁化合物的保健品来补充人体所需的钙、铁元素 |
| A． | 煮沸 | B． | 静置 | C． | 过滤 | D． | 吸附 |
某化学兴趣小组用如图所示装置研究以下两个问题．【教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe2O3 ③只有Fe（OH）3④是Fe2O3与Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu与Fe2O3的混合物 ⑥是Cu与Fe（OH）3的混合物
【资料获悉】
（1）2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（2）白色无水CuSO4遇水变蓝；
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的③④⑥（填猜想中的序号）．
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为丙的观点正确（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g |
（1）中先通CO气体的作用是排净装置中的空气．
（2）选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第⑤组（填序号）．
（3）A装置中发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变黑．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中．
【反思评价】戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉．
【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将上面右图中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．