题目内容

3．A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内只含一个质子，B元素是地壳中含量最多的金属元素，C是人体中含量最多的一种元素，D+离子核外有10个电子．根据以上信息，请你写出A、B、C三种元素的名称或符号：A氢（或H）、B铝（或Al）、C氧（或O）；D+离子的符号为Na+；A、C、D三种元素组成的一种化合物的化学式为NaOH．

分析 根据题给信息结合所学知识回答本题，A元素的原子核内只含一个质子说的是1号氢元素；B元素是地壳中含量最多的金属元素，因此B元素是铝元素；C是人体中含量最多的一种元素，因此是氧元素；D+离子核外有10个电子，因此D元素是钠元素，据此分析．

解答 解：A元素的原子核内只含一个质子说的是1号氢元素；B元素是地壳中含量最多的金属元素，因此B元素是铝元素；C是人体中含量最多的一种元素，因此是氧元素；D+离子核外有10个电子，因此D元素是钠元素，A、C、D分别是H、O、Na，因此组成的化合物为NaOH；故答案为：氢（或H）；铝（或Al）；氧（或O）；Na+；NaOH．

点评 本题考查了地壳中元素的含量和原子的构成等的相关知识，综合性强，侧重基础注重学生综合运用知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
13．二氧化碳对生活和环境有着重要影响．下列对二氧化碳利弊的描述中错误的是（　　）
A．利用固体二氧化碳可以进行人工降雨
B．二氧化碳一般可用来做灭火剂
C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利
D．大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧
14．两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子）．下列说法正确的是（　　）
A．图示中共有四种分子B．说明化学反应中原子可分
C．该反应为置换反应D．该反应不符合质量守恒定律
11．有以下事实：
①煤燃烧后质量变小；
②铁制品生锈后质量增加；
③石灰水放在敞口的容器里其质量增加；
④水结成冰体积变大．
其中符合质量守恒定律的是（　　）
A．①③④B．①②④C．①②③D．①②③④
18．从化学反应2H2O  $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，可得到下列信息，其中叙述错误的是（　　）
A．反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电
B．每2份质量的水完全反应可生成2份质量的氢气和1份质量的氧气
C．反应物和生成物的分子个数比为2：2：1
D．生成的氢气和氧气的质量比为4：32
8．下列实验设计及气体流向（“→”表示气体流向）正确的是（　　）
A．
干燥CO2		B．
收集CO2		C．
收集氢气		D．
收集氧气
15．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题．
（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验
九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：

（1）操作③的名称是过滤；
（2）下列折叠纸的情形中错误的是D（填字母序号）；

（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是滴少量水润湿；
（4）操作④中停止加热的判断依据是有大量固体析出；
（二）白磷水下燃烧实验
九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：

说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；
（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有①白磷容易移动，②空气中氧气不够（任写一点）；
（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是防止白磷移动；
（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有氢氧化钠溶液（任写一点）．
（三）铝锌合金成分的测定实验
学习合金知识后，同学们确立的研究课题-“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下

【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；
【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）
【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；
【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：
（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于A（填“A”、“B”或“C”）处；
（2）实验中量筒的作用是收集气体，测量气体体积；
（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是有利于气体收集；
（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是氢气的密度．
14．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足               ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收      ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）．
15．钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如图：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应化学方程式是：
H2C2O4 $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{加热}$H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．
（3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．
（4）F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．

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