题目内容
19．（实验室用如图3装置制取干燥纯净的CO2气体，并验证CO2中混有HCl气体（假设每步反应均完全反应）
（1）B装置的作用是除去二氧化碳中的水蒸气D装置的作用是验证CO2中混有HCl气体验证CO2中混有HCl气，D装置中的现象是产生白色沉淀产生白色沉淀，D装置中发生的化学反应方程式是HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（2）将上图装置按题目要求连接起来，正确顺序是a-efbcd．
分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性、实验室中常用硝酸银溶液来检验氯离子，反应的现象是产生白色沉淀，根据反应写出反应的方程式；
（2）根据实验室要制取干燥纯净的CO2气体，应先除去混有HCl气体，再干燥，最后收集．
解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气，由于氯化氢气体溶于水得到盐酸，通过硝酸银溶液来检验氯离子，来验证并验证CO2中混有HCl气体，所以，D装置的作用是验证CO2中混有HCl气体，D装置中的现象是产生白色沉淀，D装置中发生的化学反应方程式是 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；
故填：除去二氧化碳中的水蒸气；验证CO2中混有HCl气体；产生白色沉淀；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；
（2）由于实验室要制取干燥纯净的CO2气体，应先除去混有HCl气体，再干燥，最后收集．所以，将上图装置按题目要求连接起来，正确顺序是：aefbcd．
故填：efbcd．
点评 本题考查了实验室制气体的依据以及气体的检验、干燥和除杂，综合性比较强．本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验．
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| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ②③ |
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求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为52.5%；
（2）该混合物粉末中另一金属为镁；
（3）发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（4）列出求总共消耗稀硫酸溶质质量（x）的比例式：$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{x}$；
（5）如果第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无结晶析出，则所得溶液中溶质的质量分数为18%．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为52.5%；
（2）该混合物粉末中另一金属为镁；
（3）发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（4）列出求总共消耗稀硫酸溶质质量（x）的比例式：$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{x}$；
（5）如果第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无结晶析出，则所得溶液中溶质的质量分数为18%．
7．可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ）
| A． | 蒸发1g水，有少量固体析出 | |
| B． | 降低温度，有少量固体析出 | |
| C． | 加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 | |
| D． | 升高温度，没有固体析出 |
4．氢氧化钴[CO（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为：①CO+2HCl═CoCl2+H2↑，②COCl2+2NaOH═CO（OH）2↓+2NaCl．下列判断正确的是（ ）
| A． | 钴的金属活动性比铜弱 | B． | 钴在化合物中一般显+2价 | ||
| C． | 氢氧化钴的化学性质稳定 | D． | 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 |