写出以下元素名称或元素符号:S硫氖Ne 氧O 氮N C碳 Al铝．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．写出以下元素名称或元素符号：
S硫氖Ne 氧O 氮N C碳 Al铝．

分析书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．

解答解：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
氖、氧、氮的元素符号分别为Ne、O、N．
S、C、Al分别是硫、碳、铝的元素符号．
故答案为：硫、Ne、O、N、碳、铝．

点评本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号、元素符号的含义是正确解答本题的关键．

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4．要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择，其中正确的操作顺序是（　　）
①蒸发溶液 ②过滤 ③溶解 ④水洗 ⑤烘干．

③②④①⑤

③①②⑤④

③②④⑤①

③②①④⑤

5．在缺氮的情况下?植物的生长发育会迟缓或停滞．这时可施用的化肥是（　　）

Ca（H₂PO₄）₂

CO（NH₂）₂

2．某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铁的反应．

请回答下列有关问题：
（1）有下列实验步骤：①加热；②通人一氧化碳；③停止加热； ④停止通一氧化碳；
实验室用一氧化碳还原氧化铁的步骤为：②①③④，
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为红色粉末变成黑色，化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）B装置中出现的现象为澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（4）该实验装置有一处缺陷，请你指出并改近没有处理尾气，用气球收集尾气．

9．某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

项　目	亚硝酸钠（NaNO₂）	氯化钠（NaCl）
沸　点	320℃会分解，放出有臭味的气体	1413℃
跟稀盐酸作用	放出红棕色的二氧化氮气体	无现象

（1）根据上表，可得出亚硝酸钠的物理性质有：亚硝酸钠有咸味、亚硝酸钠沸点是320℃．
（2）根据以上信息，设计一个利用物质化学性质区别两种固体的方案：

实验步骤	现象结论

19．（实验室用如图3装置制取干燥纯净的CO₂气体，并验证CO₂中混有HCl气体（假设每步反应均完全反应）

（1）B装置的作用是除去二氧化碳中的水蒸气D装置的作用是验证CO₂中混有HCl气体验证CO₂中混有HCl气，D装置中的现象是产生白色沉淀产生白色沉淀，D装置中发生的化学反应方程式是HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓
（2）将上图装置按题目要求连接起来，正确顺序是a-efbcd．

2．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合如图1实验装
置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：
①试管
②集气瓶
（2）如图2四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过甲、乙、丙三种途径制取氧气的化学反应文字表达式：
甲：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
乙：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
丙：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
（3）实验室用过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是B（填字母代号），某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因是装置漏气．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是试管口没有放一团棉花．
（5）如果用如图3所示装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．

兴趣小组欲测定某未知溶液Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移．量取蒸馏水所需量筒的规格是50（从10、50、100中选取）mL．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填序号）．
　 A.30g　　　　 B.10%　　　　 C．Na₂CO₃溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为21.2g．
②请通过计算确定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．
已知：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaSO₃↓+2NaOH．

20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．