题目内容
5.节假日双休日,去野炊实为一大快事.然而,在野炊的情趣之中,如果遇到下面一些问题,你该如何处理?(1)对野炊有经验的人会告诉你,餐具最好是导热性好,不易破碎的材料制成,你准备带的餐具时用A 制成的(填字母).
A.金属 B.陶瓷 C.无所谓
(2)在“灶”上悬挂野炊锅时,应根据火焰调节野炊锅到合适的高度.你觉得原因可能是用外焰加热.
(3)野炊食谱如下:主食:馒头 配菜:红烧肉、豆腐汤、牛肉干.主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素.从营养角度来看,你认为食谱还应添加C(填字母).
A.炒鸡蛋 B.牛奶 C.黄瓜 D.烤野兔肉
(4)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件是与氧气充分接触.
(5)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛,该物质是③(填字母).
A.食醋(pH<7)B.食盐水(pH=<7)C.肥皂水(pH>7)
(6)如果你使用自行车去野炊,回来用水清洗车后,应如何防锈?ABC(填字母).
A.立即擦干 B.链条传动部件涂上油 C.破损处刷油漆.
分析 (1)根据餐具具备的特点进行分析解答,从导热性好,不易破碎方面考虑选择材料;
(2)根据燃烧的条件进行分析解答;
(3)根据食物所含的营养素进行分析解答,所给食品中缺少维生素;
(4)根据促进燃烧的条件进行解答;
(5)根据酸碱中和反应进行解答;
(6)根据防锈的措施进行解答.
解答 解:(1)金属既具有良好的导热性,又具有不易破碎的性质,所以适合野炊餐具用;故答案为:A;
(2)调节野炊锅到合适的高度,可以使可燃物与氧气充分接触,利于用外焰加热;故填:用外焰加热;
(3)馒头中含有淀粉即糖类,烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干中含有丰富的蛋白质、脂肪、无机盐、水,唯独缺少维生素,水果、蔬菜中含有丰富的维生素;故答案为:糖类,C;
(4)迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要与氧气充分接触,故填:与氧气充分接触;
(5)蚊虫能分泌出蚁酸,则所用的物质应该是碱性的;①.食醋(pH<7),呈酸性,错误;②.食盐水(pH=7),呈中性,错误③.肥皂水(pH>7),呈碱性;故填:③;
(5)防锈就是破坏铁生锈的条件,A.立即用干布擦并上油,可以防止铁生锈,正确; B.链条传动部件涂上油,是清洗后的防锈措施,正确;C.破损处刷漆是清洗后的防锈措施,正确;故填:ABC.
点评 野炊餐具最好用金属制的,导热性好并且不易破碎;加热时一般用外焰加热;要均衡膳食;燃烧时要使可燃物燃烧充分.
练习册系列答案
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16.
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是( )
| A. | 20℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>A=C | |
| B. | 50℃时,把50g A放入50 g水中能形成100g A的饱和溶液 | |
| C. | 将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温或加水的方法 | |
| D. | 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C |
13.区别下列各组物质,所选择试剂和方法错误的是( )
| A. | 羊毛和涤纶(点燃后闻气味) | B. | 硬水和软水(肥皂水) | ||
| C. | 火碱溶液和石灰水(CO2) | D. | 烧碱溶液和食盐水(CO2) |
20.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四.
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出
【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中.
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四.
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 | | | |
| 实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出
【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中.
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.
17.构成物质的微粒有多种,下列关于微粒的叙述不正确的是( )
| A. | 常温下,二氧化氮为红棕色气体,因此构成他们的分子也为红棕色 | |
| B. | 绝大数的盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成,因此盐类物质属于离子化合物 | |
| C. | 稀盐酸和氢氧化钡反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水的过程 | |
| D. | 二氧化硅结构与金刚石相似,因此二氧化硅也是由原子构成的 |
14.KNO3和NaCl的溶解度如下表所示,回答下列问题.
(1)20℃时,将33g NaCl放入100g水中,充分溶解后,所得溶液为NaCl的不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(2)60℃KNO3的饱和溶液中含有少量的NaCl,将其降温到20℃时,一定析出的物质是硝酸钾;
(3)在溶质质量分数不变的情况下,将60℃KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是降温.
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |
(2)60℃KNO3的饱和溶液中含有少量的NaCl,将其降温到20℃时,一定析出的物质是硝酸钾;
(3)在溶质质量分数不变的情况下,将60℃KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是降温.
15.某学校开展科学实验探究活动.
(1)同学们在探究酸碱盐物质的性质时,进行了如下实验:
(2)某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究:
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(1)同学们在探究酸碱盐物质的性质时,进行了如下实验:
| 步骤 | 操作 | 现象 | 分析与结论 |
| ① | 分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B两试管中加入CuSO4溶液. | 两支试管均有蓝色沉淀生成 | 不同的碱溶液都含有OH-(填化学符号)所以不同的碱都有相似的化学性质. |
| ② | 用玻璃棒分别蘸取稀硫酸和浓硫酸于白纸A,B上,片刻. | 白纸A没明显现象;白纸B变黑(生成黑色的炭) | 同种酸,由于浓度不同,它们性质不完全相同 |
| 步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
| ① | 取适量固体于试管中加热,用一干冷玻片置于试管口上方. | 玻璃片上有小水珠 | 固体中含有H2O |
| ② | 取适量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,观察溶液颜色. | 溶液呈黄色 | 固体中含有Fe2O3 |
| ③ | 收集步骤②试管中产生的气体,点燃. | 有爆鸣声 | 固体中含有Fe(填化学式) |
| ④ | 将上面反应后的混合液过滤. | 有黑色固体 | 黑色固体的主要成份 是C(填化学式) |