Question

16．对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．

	实验现象	化学方程式
甲同学	白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热， 气球先膨胀后缩小，天平平衡	4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5	该反应遵守质量守恒定律
乙同学	烧杯中有大量气泡产生，天平不平衡	Na2CO3+2HCl═ 2NaCl↑+H2O+CO2	该反应遵守质量守恒定律
丙同学	镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成 白色固体．反应前后称量质量不相等．	2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO	该反应不遵守质量守恒定律

（2）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；其中的关键词为：参加  生成   各物质   化学反应  质量总和等．
（1）甲同学：白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等；
乙同学：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯中有大量气泡产生；
（2）根据天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体、热量等的溢出解答；

解答 解：
（1）甲同学：白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等．化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
乙同学：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯中有大量气泡产生；
（2）天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体、热量等的溢出，故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量； 
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅   气泡；       
（2）反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；

点评 要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．