题目内容

6．实验室制取某气体的一般思路是：
（一）选择合适的药品：（二）设计发生和收集装置；（三）检验是否该气体．
若用下列方法制备气体：
①用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；②用锌和稀硫酸制取氢气；③用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；④加热高锰酸钾制取氧气．
（1）可采用如图装置的是：①③（填序号）．
（2）写出实验用过氧化氢的水溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂，下列可作为判断催化剂依据的是：②③④（填序号）．
①能加快反应速率；②本身质量在化学反应前后不变；③本身化学性质在化学反应前后不变；④能改变反应速率．

分析 （1）根据反应物的状态和反应条件以及气体的密度进行分析．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．
（3）根据催化剂的概念进行分析．

解答 解：（1）该图是固液在常温下反应制取密度比空气大的气体，因此选①③．
故填：①③．
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）催化剂能改变反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后不变．
故填：②③④．

点评 此题难度不大，掌握发生装置和收集装置的选择方法以及催化剂的概念等即可顺利解答．

练习册系列答案
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8．据日本《产经新闻》2016年6月8曰报道，由日本理化学研究所团队发现并获得命名权的113号新元素，将命名为“nihonium”，符号为“Nh”．（如图所示），下列有关它的说法中正确的是（　　）
A．原子核内中子数为113B．原子核内质子数为113
C．相对原子质量为286gD．元素符号为NH
17．写出反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应．
（2）水通电分解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应．
（3）氢气在氧气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；化合反应．
（4）镁条在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；化合反应．
14．写出符合下列要求的化学方程式．
（1）化合反应、且有水生成．
（2）分解反应，有氧气生成，反应物是液体．
（3）置换反应，有氢气生成．（氢气的实验室制法）
1．不能用来区别CO、CO2两种气体的方法是（　　）
A．通入灼热的氧化铜B．用石灰水鉴别
C．闻气味D．通入紫色石蕊试液
11．请根据常见金属的性质回答下列相关问题：
（1）将以下常见金属的活动性顺序补充完整．

（2）由（1）中可以看出Al比Fe活泼，但现实生活中铁锅却比铝锅易生锈其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化．
18．创文活动，人人有责，保护环境，建造绿色家园和文明城市是我们追求的目标，请根据所学知识回答下列问题．
（1）下列做法也会形成雾霾的是ABCD．
A、将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧
B、为方便出行，提倡大量购买和使用私家车
C、大力发展火力发电
D、节日里燃放鞭炮
（2）水资源严重缺乏，地表水大多被污染常需要净化．我们常看到环卫工人打捞人们扔在水中的废弃塑料瓶、果皮等废物，他们利用的化学原理是过滤，有关部门还利用大量活性炭来净化水，这是利用活性炭的吸附性．
（3）据统计，汕头私家车出现进喷式增长，汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，治理方法在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
15．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学常见的物质．A是一种紫黑色固体，受热能够生成B、C、D三种物质，D是能够供给呼吸的气体，F是能够与人体血红蛋白结合导致“中毒”的气体，A和B、F和G的组成元素相同，F与G在一定条件下能够相互转化．
（1）B的名称为锰酸钾；写出D、G的化学式：DO2、GCO2．
（2）写出A转化成B、C和D三种物质的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）F转化成G的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
16．对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象化学方程式
甲同学白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，
气球先膨胀后缩小，天平平衡		4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5该反应遵守质量守恒定律
乙同学烧杯中有大量气泡产生，天平不平衡Na2CO3+2HCl═
2NaCl↑+H2O+CO2		该反应遵守质量守恒定律
丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成
白色固体．反应前后称量质量不相等．		2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO该反应不遵守质量守恒定律
（2）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

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