题目内容

5．用如图操作可完成甲、乙两个实验，甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（　　）
A．甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小
B．甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，浓度偏大
C．各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌
D．乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热

分析 A、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，根据各操作注意事项进行分析判断．
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断．
C、根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析判断．
D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断．

解答 解：A、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，甲实验按照②③①的步骤进行操作，操作均正确，不会导致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误．
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误．
C、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；故选项说法错误．
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），实验步骤是①④⑤．蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2混合加热来制NH3：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．干燥的氨气可与氧化铜反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，为了验证所发生的反应并收集纯净的氮气，小明用如图所列仪器组装一套实验装置

（1）乙中用排水法而不用排气法收集的原因是氮气难溶于水，密度比空气略小．
（2）装置的之前连接顺序为戊丙己甲丁乙；其中丁装置的作用是吸收干燥作用．
（3）反应结束后，小明不确定甲中的固体粉末是否已完全反应，应如何检验？把剩余的固体粉末放入一支试管中，向试管中滴加稀硫酸，观察是否有蓝色溶液生成．
16．电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸．
（1）实验过程中，检验与电源正极相连的玻璃管内产生的气体的方法是将一根带火星的木条伸入玻璃管内，若木条复燃，证明是氧气．
（2）某次实验中，将100克含水99%的稀硫酸进行电解一段时间后，测得含水质量分数变为98%，则被电解的水的质量是50g．
（3）水电解的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
13．今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6g甲的晶体
C．把溶剂蒸发掉30gD．加入20%的甲溶液30g
20．下列对于水的性质叙述中，正确是（　　）
①水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体；
②水通电会有氢气氧气放出；
③加热至100℃水会变成水蒸气；
④水在4℃时变成固态．
A．①②B．③④C．①②③D．②③
10．实验室需要配制药厂10%的盐酸500ml，需要35%的盐酸多少毫千？需要加水多少毫升？（已知10%盐酸的密度是1.05克/厘米3，而38%盐酸的密度是1.2克/厘米3）
17．如图是氢氧化钙的溶解度曲线．在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（　　）
A．溶液中有晶体析出B．溶液变为不饱和
C．溶液质量变小D．溶质质量分数变小
14．已知 98%浓 H2SO4 密度为 1.84g/cm，62%浓 HNO3 密度为 1.14g/cm；若要配制浓 H2SO4 与浓 HNO3 的混合溶液，则应将浓H2SO4（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3（填化学式） 的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌．
15．下列对生活中的一些现象解释错误的是（　　）
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