题目内容
14．已知 98%浓 H2SO4 密度为 1.84g/cm，62%浓 HNO3 密度为 1.14g/cm；若要配制浓 H2SO4 与浓 HNO3 的混合溶液，则应将浓H2SO4（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3（填化学式） 的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌．分析 根据浓硫酸稀释时放热，所以要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3的烧杯中，边加边搅拌进行解答．
解答 解：浓硫酸稀释时放热，所以要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌．
故答案为：浓H2SO4；浓HNO3；引流；搅拌．
点评 本题主要考查了配制溶液的操作步骤，难度不大，注意浓硫酸的稀释．
练习册系列答案
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5．用如图操作可完成甲、乙两个实验，甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小 | |
| B． | 甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，浓度偏大 | |
| C． | 各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌 | |
| D． | 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热 |
有一溶液是由盐酸、硫酸钠、氯化锌、硝酸钠中的一种或几种组成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液中一定含有HCl和ZnCl2，一定没有Na2SO4，不能确定NaNO3（填化学式）．
6．科学实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验
（1）甲组同学采用课本实验装置，在空气中点燃红磷后，慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹，水注入集气瓶．
①请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
②水自动注入集气瓶的直接原因是瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小．
③结果测出的氧气体积分数明显大于$\frac{1}{5}$，请分析原因可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分．
（2）乙组同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图乙），你认为改进后的优点是误差少（或无污染）（写出1条即可）．
（3）丙组同学先查阅资料（如表），进行了图丙所示的改进，右端玻璃管上端开口（其它仪器忽略）
丙组同学红磷换成了白磷的优点是白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧．
（1）甲组同学采用课本实验装置，在空气中点燃红磷后，慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹，水注入集气瓶．
①请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
②水自动注入集气瓶的直接原因是瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小．
③结果测出的氧气体积分数明显大于$\frac{1}{5}$，请分析原因可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分．
（2）乙组同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图乙），你认为改进后的优点是误差少（或无污染）（写出1条即可）．
（3）丙组同学先查阅资料（如表），进行了图丙所示的改进，右端玻璃管上端开口（其它仪器忽略）
| 颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/（g/cm3） | |
| 红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
| 白磷 | 白色或黄白色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
3．主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是（ ）
| A． | 门捷列夫 | B． | 道尔顿 | C． | 张青莲 | D． | 拉瓦锡 |
4．下列日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是（ ）
| A． | 海水蒸发 | B． | 钢铁生锈 | C． | 冰雪熔化 | D． | 食盐溶解 |