Question

10．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C₃H₇O₂N）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为3：7：2：1
（2）丙氨酸的相对分子质量是89，氮元素的质量分数为15.7%
（3）沪教版化学课本中引入“物质的量”的内容．物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×10²³个该物质的微粒． 如1mol氢气大约含有6.02×10²³个H₂分子，含有2×6.02×10²³个H原子．那么，1mol硝酸（HNO₃）中含有3×6.02×10²³个O原子；1mol氧气分子中含有16×6.02×10²³个电子．
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．其建立的主族元素的电负性如下

请你写出元素电负性在上表中同一横行或同一纵列中的递变规律：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
并预测Te元素x的取值范围是2.0＜x＜2.4；研究上表还可以看出，一般情况下，某元素的电负性越小，该元素的原子失电子（填“失电子”或“得电子”）的能力越大．

Answer 1

分析 （1）根据丙氨酸分子的构成进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析；
（3）根据题意的信息，进行分析解答；
（4）根据表格信息来分析．

解答 解：（1）由丙氨酸的化学式可知，1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比3：7：2：1．故填：3：7：2：1；
（2）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89．丙氨酸中氮元素的质量分数为$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}$×100%=15.7%．故填：89，15.7%；
（3）根据题意的信息，可知1mol硝酸（HNO₃）中，含有 3×6.02×10²³ 个O原子；1mol氧气分子中含有2×6.02×10²³个氧原子，一个氧原子中含有8个电子，
故填：3×6.02×10²³，16×6.02×10²³；
（4）由表格内的数据可知，同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；故填：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
 Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，在同一周期内，由左到右电负性变大，失去电子的能力减弱．
  故填：2.0＜x＜2.4，失电子．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．