题目内容

1．生活中处处有化学．当面对下列问题时，处理方式错误的是（　　）
A．公路上的积雪用氯化钠消除
B．把海产品放入甲醛溶液中保鲜
C．胃酸过多，服用胃舒平（主要称为为氢氧化铝）
D．碱面涩口，加食醋改良口感

分析 A、根据盐的性质进行分析，盐溶于水后能减低水的凝固点，据此进行分析判断；
B、根据甲醛是有毒的物质分析；
C、根据酸碱中和的原理来分析；
D、根据碱面的主要成分是碳酸钠，能与食醋反应分析．

解答 解：A、在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故A正确；
B、甲醛是有毒的物质，浸泡海产品，会对人体造成危害，故B错误；
C、胃酸中的成分是盐酸能与氢氧化铝发生中和反应而治疗胃酸过多，故C正确；
D、碱面的主要成分是碳酸钠，能与食醋反应，改良口感，故D正确．
故选B．

点评 本题难度不大，了解氯化钠的用途、甲醛的毒性、酸与碱的反应等即可正确解答本题．

练习册系列答案
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11．请根据如图装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯，b集气瓶．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A（填字母，下同）．
（3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可选用的收集装置是D或E．
（4）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可选用的制取装置是BC或BD．
（5）选择上图中的BD（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，检查该发生装置气密性的方法为加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，装置严密；收集二氧化碳气体，可选择上图中的C（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有氢氧化钙溶液的F装置．
（6）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）13.6mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶质的质量不变．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、配制、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签，实验中用到的玻璃仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
12．下列关于饱和溶液的叙述正确的是（　　）
A．饱和溶液就是不能再 溶解其他物质的溶液
B．饱和溶液一定浓溶液
C．一定温度下，向氯化钠的饱和溶液加水，可变成不饱和溶液
D．稀溶液一定是不饱和溶液
9．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中微粒总共能表示3种元素．
（2）图中表示的阴离子是（用字母表示，下同）C，并写出此阴离子的微粒符号O2-．表示阳离子的是D，并写出此阳离子的微粒符号Na+．
（3）图中金属元素有1种，图中表示同种元素的是BC、DE，图中其化学性质相似的是CD．（用字母表示）
16．锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见图．下列说法正确的是（　　）
A．锶的相对原子质量是87.62g
B．锶原子的中子数为38
C．锶离子的核外电子数是36，形成的锶离子符号是Sr2+
D．从这两张图中能得出锶原子的质子数为为87
6．写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁； （化合反应）
（2）木炭在空气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳； （化合反应）
（3）硫在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫； （化合反应）
（4）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷； （化合反应）
（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气； （分解反应）
13．根据化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，你可得到哪些信息？
（1）每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁
（2）在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子
（3）在点燃的条件下镁和氧气反应生成氧化镁．
10．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为3：7：2：1
（2）丙氨酸的相对分子质量是89，氮元素的质量分数为15.7%
（3）沪教版化学课本中引入“物质的量”的内容．物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒． 如1mol氢气大约含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子．那么，1mol硝酸（HNO3）中含有3×6.02×1023个O原子；1mol氧气分子中含有16×6.02×1023个电子．
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．其建立的主族元素的电负性如下

请你写出元素电负性在上表中同一横行或同一纵列中的递变规律：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
并预测Te元素x的取值范围是2.0＜x＜2.4；研究上表还可以看出，一般情况下，某元素的电负性越小，该元素的原子失电子（填“失电子”或“得电子”）的能力越大．
11．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象．
次数第1次第2次第3次
加入盐酸的质量/g202020
剩余固体的质量/g30a20
（1）第2次加入盐酸后，a为25g．
（2）实验中所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？

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