题目内容

3．工业上可以用FeSO4制取铁．
方案一：FeSO4$→_{①}^{高温}$Fe2O3$→_{②}^{CO}$Fe
（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是有红棕色变为黑色
方案二：
已知FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑  C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

（3）写出反应Ⅰ的化学方程式FeSO4+（NH4）2CO3+═FeCO3↓+（NH4）2SO4
（4）溶液B中的溶质在农业上可以用作化肥，其中营养元素的质量分数为21.2%反应Ⅱ中往往还加入碳酸碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图
（5）请写出碳酸钙受热分解的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑曲线a、b差异的原因是碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁．
（6）反应Ⅱ加入煤的作用是燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧化碳粗铁粉中一定含有的杂质为碳．
【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉．请分析不用方案一的原因是反应生成硫的氧化物会污染环境且硫的氧化物会腐蚀金属设备．

分析 （1）根据硫的两种常见氧化物是二氧化硫和三氧化硫，找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（2）根据反应实质推测反应现象；
（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（4）根据常见化肥及其常识分析作答；
（5）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．根据现象推测本质；
（6）根据反应需要和反应历程分析作答．

解答 解：（1）根据硫的两种常见氧化物是二氧化硫和三氧化硫，写出相应的化学方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（2）Fe2O的颜色是红棕色，Fe的颜色是黑色，实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是：有红棕色变为黑色；
（3）反应Ⅰ是FeSO4和（NH4）2CO3反应生成FeCO3和（NH4）2SO4，反应的化学方程式是：FeSO4+（NH4）2CO3+═FeCO3↓+（NH4）2SO4；
（4）溶液B中的溶质是（NH4）2SO4，其中营养元素是N，其的质量分数为：$\frac{14×2}{14×2+4×2+96}$×100%=21.2%；
（5）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；曲线a、b差异的原因是：碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁；
（6）反应Ⅱ加入煤的作用是：燃烧产生高温，与二氧化碳反应生成一氧化碳；粗铁粉中一定含有的杂质为：碳；
【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉．请分析不用方案一的原因是：反应生成硫的氧化物会污染环境且硫的氧化物会腐蚀金属设备．

点评 本题考查角度较广，要求学生牢记教材知识并灵活应用．

练习册系列答案
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13．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性将铜丝分别浸入 FeSO4溶液、AgNO3溶液中
B验证 Na2CO3溶液中是否混有NaOH取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀盐酸中
D除去二氧化碳中的氯化氢气体将气体通入NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D
14．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．同学们在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
【提出问题】：这瓶NaOH一定变质了，其变质程度如何呢？
【实验猜想】：甲同学的猜想：NaOH部分变质．你的新猜想：NaOH全部变质．
【实验探究】：甲同学设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写空格：
实验步骤现象结论
①取少量NaOH样品于试管中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液NaOH
部分变质
②再滴加酚酞
【实验反思】：
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代甲同学实验中CaCl2溶液的是③④ （填序号）．
（2）若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出中相同的结论．写出一种符合条件的盐的化学式CuSO4或Fe2（SO4）3等．
【探究拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，加入150g稀盐酸恰好完全反应，产生气体质量与稀盐酸的关系如图所示，请计算：
（1）反应生成CO2的质量4.4g；
（2）固体混合物中Na2CO3的质量．
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数．
11．如图表示电解水的微观过程．
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）该反应说明了，在化学反应中分子和原子的主要区别是什么？
18．化学来源于生活，服务于生活．下列有关化学现象解释正确的是（　　）
A．厨房做饭厨房外面能闻到，原因是分子在不停地运动
B．盐酸比醋酸酸性强，所以在铝制水壶里装满盐酸并长时间浸泡，除水垢的效果更好
C．铝制品比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质更稳定
D．电解水时氢气和氧气的体积比为2：1是因为水中氢分子和氧分子的个数比也是2：1
8．用碱可鉴别NaOH、NH4NO3、Na2CO3三种溶液，这种碱不可能是（　　）
A．Cu（OH）2B．Ca（OH）2C．NaOHD．KOH
15．小麦是河南省的第一大农作物，小麦的主要成分淀粉属于人体必需营养素中的（　　）
A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素
12．钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中钙元素的信息如图所示．钙原子核内质子数为20．
（2）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血症”或“佝偻病”）．
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于ABC．
A．吸收水分    B．制熟石灰    C．加热食物．
（4）熟石灰的化学式为Ca（OH）2，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化合价为+5．
13．如图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间．最能说明这个反应已经完成的实验现象是（　　）
A．装有澄清石灰水的试管中出现浑浊现象
B．装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出
C．装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现象
D．装有氧化铜的试管中出现红色物质

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