下列实验操作能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作A比较 Fe.Cu.Ag的金属活动性将铜丝分别浸入 FeSO4溶液.AgNO3溶液中B验证 Na2CO3溶液中是否混有NaOH取少量溶液.滴加无色酚酞溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀盐酸中D除去二氧化碳中的氯化氢气体将气体通入NaOH溶液中A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性	将铜丝分别浸入 FeSO₄溶液、AgNO₃溶液中
B	验证 Na₂CO₃溶液中是否混有NaOH	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
C	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀盐酸中
D	除去二氧化碳中的氯化氢气体	将气体通入NaOH溶液中

A．

B．

C．

D．

分析 A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
B、根据碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，进行分析判断．
C、根据铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，进行分析判断．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、将铜丝分别浸入FeSO₄溶液、AgNO₃溶液中，铜丝不能与FeSO₄溶液反应，说明金属活动性铁＞铜；能与AgNO₃溶液反应，说明铜＞银；则Fe、Cu、Ag的金属活动性由强到弱的顺序是Fe、Cu、Ag，故选项实验操作能达到实验目的．
B、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，滴加无色酚酞溶液均显红色，不能确定Na₂CO₃溶液中是否混有NaOH，故选项实验操作不能达到实验目的．
C、铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀盐酸中，故选项实验操作不能达到实验目的．
D、CO₂和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的．
故选：A．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案

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选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CO₂	水蒸气	通入浓硫酸中
B	KCl溶液	K₂CO₃	加适量稀盐酸
C	CaO	CaCO₃	加水、过滤
D	NaCl溶液	Na₂CO₃	加适量硝酸钙溶液，过滤

4．小芳用相同溶质质量分数的NaOH溶液、CuSO₄溶液和葡萄糖溶液进行葡萄糖与新制的Cu（OH）₂反应条件的探究：
（1）在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO₄溶液，有蓝色沉淀Cu（0H）₂（填化学式）生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，出现了红色沉淀．
（2）在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO₄溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，没有出现红色沉淀．这说明葡萄糖与新制的Cu（OH）₂反应的条件之一是加热至沸腾．
（3）在2mL CuSO₄溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入 2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，没有出现红色沉淀．这说明葡萄糖与新制的Cu（OH）₂反应的条件之二是在碱性溶液中进行．

1．下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NO₃^- Fe³⁺ Na⁺ OH^-		B．	K⁺ SO₄^2- Na⁺ NO₃^-
	C．	C1^- K⁺ SO₄^2- Ba²⁺		D．	Ca²⁺ Cl^- CO₃^2- Na⁺

8．下列变化前者属于化学变化后者属于物理变化的是（　　）

	A．	煤的干馏、酒精挥发		B．	干冰升华、钢铁生锈
	C．	空气液化、气球爆炸		D．	高粱酿酒、牛奶变酸

18．下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图

（1）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是防止药品污染或腐蚀托盘，并使天平保持平衡；
（2）操作B中还需用到的仪器是胶头滴管
（3）操作C中，倒人液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C（填序号）
A 过滤速度慢 B 滤纸破损 C 杂质未经过滤就进入滤液
（4）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（5）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是B，说明引起偏低的理由B中水偏少，食盐无法全部溶解就过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低．

5．下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A	B	C	D

向一定量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液	向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液	用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气	向饱和澄清石灰水中加入固体CaO （恢复至原温度）

2．

市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠（NaHCO₃），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：
（1）已知碳酸氢钠片会和胃酸反应，请写出化学反应方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）针对胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，你可以提哪些合理建议常吃一些碱性食物等．

3．工业上可以用FeSO₄制取铁．
方案一：FeSO₄$→_{①}^{高温}$Fe₂O₃$→_{②}^{CO}$Fe
（1）已知FeSO₄在高温的条件下会生成Fe₂O₃和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是有红棕色变为黑色
方案二：
已知FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑ C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

（3）写出反应Ⅰ的化学方程式FeSO₄+（NH₄）₂CO₃+═FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）溶液B中的溶质在农业上可以用作化肥，其中营养元素的质量分数为21.2%反应Ⅱ中往往还加入碳酸碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图

（5）请写出碳酸钙受热分解的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑曲线a、b差异的原因是碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁．
（6）反应Ⅱ加入煤的作用是燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧化碳粗铁粉中一定含有的杂质为碳．
【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉．请分析不用方案一的原因是反应生成硫的氧化物会污染环境且硫的氧化物会腐蚀金属设备．

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