题目内容

11．如图表示电解水的微观过程．
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）该反应说明了，在化学反应中分子和原子的主要区别是什么？

分析 （1）根据图示信息结合电解水的产物是氢气和氧气，写出反应的方程式；
（2）依据化学变化的实质以及图中水的电解微观图示分析分子和原子的区别．

解答 解：（1）电解水的产物是氢气和氧气，故反应的方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）由图示可知在电解水的过程中，水分子被分开变成氢原子和氧原子，而后氢原子和氧原子组合成氢气分子和氧气分子，故在化学变化的过程中发生改变的是分子，而不变的是原子，因此分子和原子的区别是：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分；故答案为：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分．

点评 此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握有关化学反应的实质以及较好的识图能力．

练习册系列答案
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1．下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3-   Fe3+   Na+    OH-B．K+   SO42-    Na+   NO3-
C．C1-    K+    SO42-   Ba2+D．Ca2+  Cl-   CO32-   Na+
2．市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠（NaHCO3），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：
（1）已知碳酸氢钠片会和胃酸反应，请写出化学反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）针对胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，你可以提哪些合理建议常吃一些碱性食物等．
19．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（1个小球代表一个原子）（　　）
A．2CO+O2═2CO2 化合反应B．2HI+Cl2═2HCl+I2 置换反应
C．2H2O═2H2↑+O2↑分解反应D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O 复分解反应
6．如图甲、乙所示实验是初中化学中的一些重要实验．

（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽；
（2）乙中反应后天平不平衡（填“平衡”或“不平衡”），反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
16．下列关于实验室操作的叙述正确的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒起引流作用
B．在加热蒸发过程中，应在溶液产生较多固体时开始搅拌
C．测定溶液的酸碱度时，应将pH试纸放入试管中，并向试管中倒入待测液
D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
3．工业上可以用FeSO4制取铁．
方案一：FeSO4$→_{①}^{高温}$Fe2O3$→_{②}^{CO}$Fe
（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是有红棕色变为黑色
方案二：
已知FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑  C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

（3）写出反应Ⅰ的化学方程式FeSO4+（NH4）2CO3+═FeCO3↓+（NH4）2SO4
（4）溶液B中的溶质在农业上可以用作化肥，其中营养元素的质量分数为21.2%反应Ⅱ中往往还加入碳酸碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图
（5）请写出碳酸钙受热分解的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑曲线a、b差异的原因是碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁．
（6）反应Ⅱ加入煤的作用是燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧化碳粗铁粉中一定含有的杂质为碳．
【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉．请分析不用方案一的原因是反应生成硫的氧化物会污染环境且硫的氧化物会腐蚀金属设备．
20．在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠溶液后，下列实验能证明二者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成
B．加入适量碳酸钠，无气泡产生
C．滴加紫色石蕊试液，溶液为紫色
D．滴入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀
1．用pH试纸测定肥皂水的酸碱度时，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后再把肥皂水滴在试纸上，测得的pH与实际值相比（　　）
A．偏大B．偏小
C．相等D．可能偏大也可能偏小

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