题目内容

8．用碱可鉴别NaOH、NH4NO3、Na2CO3三种溶液，这种碱不可能是（　　）
A．Cu（OH）2B．Ca（OH）2C．NaOHD．KOH

分析 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

解答 解：A、Cu（OH）2难溶于水，不能与NaOH、NH4NO3、Na2CO3三种溶液反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
B、Ca（OH）2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与NH4NO3溶液反应生成有刺激性气味的氨气，与NaOH溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．
C、NaOH与NH4NO3溶液反应生成有刺激性气味的氨气，但与Na2CO3不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
D、KOH与NH4NO3溶液反应生成有刺激性气味的氨气，但与NaOH、Na2CO3不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
故选：B．

点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

练习册系列答案
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18．下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图

（1）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是防止药品污染或腐蚀托盘，并使天平保持平衡；
（2）操作B中还需用到的仪器是胶头滴管
（3）操作C中，倒人液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C（填序号）
A 过滤速度慢      B 滤纸破损       C 杂质未经过滤就进入滤液
（4）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（5）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是B，说明引起偏低的理由B中水偏少，食盐无法全部溶解就过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低．
19．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（1个小球代表一个原子）（　　）
A．2CO+O2═2CO2 化合反应B．2HI+Cl2═2HCl+I2 置换反应
C．2H2O═2H2↑+O2↑分解反应D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O 复分解反应
16．下列关于实验室操作的叙述正确的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒起引流作用
B．在加热蒸发过程中，应在溶液产生较多固体时开始搅拌
C．测定溶液的酸碱度时，应将pH试纸放入试管中，并向试管中倒入待测液
D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
3．工业上可以用FeSO4制取铁．
方案一：FeSO4$→_{①}^{高温}$Fe2O3$→_{②}^{CO}$Fe
（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是有红棕色变为黑色
方案二：
已知FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑  C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

（3）写出反应Ⅰ的化学方程式FeSO4+（NH4）2CO3+═FeCO3↓+（NH4）2SO4
（4）溶液B中的溶质在农业上可以用作化肥，其中营养元素的质量分数为21.2%反应Ⅱ中往往还加入碳酸碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图
（5）请写出碳酸钙受热分解的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑曲线a、b差异的原因是碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁．
（6）反应Ⅱ加入煤的作用是燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧化碳粗铁粉中一定含有的杂质为碳．
【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉．请分析不用方案一的原因是反应生成硫的氧化物会污染环境且硫的氧化物会腐蚀金属设备．
13．化学变化通常伴随着能量变化，下列变化中因化学变化而产生热量的是（　　）
A．灯泡发热B．摩擦生热C．炭火取暖D．电锅煮饭
20．在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠溶液后，下列实验能证明二者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成
B．加入适量碳酸钠，无气泡产生
C．滴加紫色石蕊试液，溶液为紫色
D．滴入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀
17．有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验．已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是酚酞溶液．
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（4）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是NaOH、NaCl、酚酞．
18．某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl（必须填化学式）．
（2）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验加以证明：设计实验：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体．

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