Question

6．如表列出了1-18号元素的原子序数和元素符号，请回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符号	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序数	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符号	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、氩（填名称）．
（2）l～18号元素中最外层有2个电子的原子有He、Be、Mg（填元素符号）．该原子形成的离子核外共有10个电子，该离子与Ne（填符号）原子的核外排布相同．
（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易得到电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl₃．
（4）某粒子的结构示意图为，图中决定该粒子化学性质的是Y，当x-y=8时，该粒子的结构示意图为；若该粒子结构示意图表示的粒子是R原子，当y=3时，它与地壳中含量的最多的元素形成的化合物的化学式为R₂O₃
（5）研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强．半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大．据此请写出上表中最活泼的金属和最活泼的非金属形成的化合物的化学式为NaF
（6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是BD（填序号字母）．
A、NO和O₂ B、CO₂和N₂ C、SO₂和CO₂ D、PO₄^3-和SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）1-18号元素中，属于稀有气体元素的是氦元素、氖元素和氩元素；
（2）根据核外电子排布规律进行分析解答；
（3）根据原子的结构特点分析元素的性质，写出化学式；
（4）根据粒子结构示意图中的未知数来判断该粒子，做出粒子结构示意图等；
（5）根据题干信息判断出元素，写出化学式；
（6）理解什么是等电子体，离子团所含电子数等于各离子的电子数之和．

解答 解：（1）由稀有气体元素的种类可知，1-18号元素中稀有气体元素有He、Ne、Ar，故此题答案为：氩；
（2）由原子结构示意图可知，其中最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg，该原子形成的离子核外共有10 个电子，该离子与Ne原子的核外排布相同．故填：Mg，10，Ne．
（3）某元素的原子结构示意图为，最外层电子数是7，大于4，它在化学反应中一般易得到电子，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl₃．故填：得到，AlCl₃；
（4）由该粒子的结构示意图中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外层电子数，取值范围是1-8，通过带入可得y=8，x=16，所以为16号元素硫，但核外有18个电子，结构示意图是：，若该粒子结构示意图表示的粒子是R原子，当y=3时，化合价为+3价，它与地壳中含量的最多的元素是氧元素，化学价为-2价，形成的化合物的化学式为R₂O₃．
故填：Y，，R₂O₃；
（5）研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强．半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大．据此请写出上表中最活泼的金属是钠和最活泼的非金属是氟形成的化合物为氟化钠，化学式为：NaF；
（6）A、一个NO分子中有2个原子，7+8=15个电子；一个O₂分子中有2个原子，8+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N₂分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个SO₂分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个CO₂分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；
D、一个PO₄^3-离子中有5个原子，15+8×4+3=50个电子；一个SO₄^2-离子中有5个原子，16+8×4+2=50个电子，所以D中两种离子是等电子体．
故选B、D．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法、化学式的书写方法等进行分析解题的能力．