题目内容
1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 丙一定是化合物 | B． | 在该反应中丁一定是催化剂 | ||
| C． | 该反应是分解反应 | D． | 甲在反应前后的质量分数变化场大 |
分析 本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
解答 解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，属于化合反应，丙一定是化合物，正确；
B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，错误；
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；
D、甲在反应前后的质量分数减少，错误．
故选A．
点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．
练习册系列答案
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9．某同学需称量5.2克食盐，他误将砝码放在了左盘，（1克以下移动游码），则他称的实际质量是（ ）
| A． | 5.2克 | B． | 5克 | C． | 5.4克 | D． | 4.8克 |
16．如图所示的实验操作正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  倾倒药品 | C． |  称量药品 | D． |  验满 |
6．如表列出了1-18号元素的原子序数和元素符号，请回答下列问题：
（1）l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、氩（填名称）．
（2）l～18号元素中最外层有2个电子的原子有He、Be、Mg（填元素符号）．该原子形成的离子核外共有10个电子，该离子与Ne（填符号）原子的核外排布相同．
（3）某元素的原子结构示意图为
，它在化学反应中一般易得到电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl3．
（4）某粒子的结构示意图为
，图中决定该粒子化学性质的是Y，当x-y=8时，该粒子的结构示意图为
；若该粒子结构示意图表示的粒子是R原子，当y=3时，它与地壳中含量的最多的元素形成的化合物的化学式为R2O3
（5）研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强．半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大．据此请写出上表中最活泼的金属和最活泼的非金属形成的化合物的化学式为NaF
（6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是BD（填序号字母）．
A、NO和O2 B、CO2和N2 C、SO2和CO2 D、PO43-和SO42-．
| 原子序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 元素符号 | H | He | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 原子序数 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 元素符号 | Ne | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
（2）l～18号元素中最外层有2个电子的原子有He、Be、Mg（填元素符号）．该原子形成的离子核外共有10个电子，该离子与Ne（填符号）原子的核外排布相同．
（3）某元素的原子结构示意图为
，它在化学反应中一般易得到电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl3．（4）某粒子的结构示意图为
，图中决定该粒子化学性质的是Y，当x-y=8时，该粒子的结构示意图为；若该粒子结构示意图表示的粒子是R原子，当y=3时，它与地壳中含量的最多的元素形成的化合物的化学式为R2O3（5）研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强．半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大．据此请写出上表中最活泼的金属和最活泼的非金属形成的化合物的化学式为NaF
（6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是BD（填序号字母）．
A、NO和O2 B、CO2和N2 C、SO2和CO2 D、PO43-和SO42-．
用过氧化氢、水、氧气、四氧化三铁和氢气五种物质进行拼图游戏，A、D的组成元素相同，C为黑色固体，它们相互转化的关系如图（“→”表示相连的物质进一步转化为另一种物质），部分反应物和反应条件省略．
根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：