Question

15．已知3克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为2.04克．求：
（1）生成多少克的氧气？
（2）原混合物中有多少克的氯酸钾？
（3）剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可求生成的氧气的质量，进而根据化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量，最后求算反应后混合物中二氧化锰的质量分数（不要求算成反应前的）

解答 解：根据质量守恒定律可得生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g
设参加反应的氯酸钾的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                              0.96g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{0.96g}$
x=2.45g
则二氧化锰的质量=3g-2.45g=0.55g
则反应后混合物中二氧化锰的质量分数$\frac{0.55g}{2.04g}$×100%≈27%．
答：（1）生成0.96克的氧气；（2）原混合物中有2.45克的氯酸钾；（3）剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少27%．

点评 根据质量守恒定律选择确定计算的有效数字，进而根据化学方程式计算需要求算的量．