题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | Fe可以表示一种元素、一个原子和一种物质 | |
| B． | 分子的质量一定比原子的大 | |
| C． | 由一种元素组成的物质是单质 | |
| D． | 水有自净能力，工厂污水不必进行处理即可直接排放 |
分析 A．根据元素符号的意义来分析；
B．分子的质量不一定比原子的质量大；
C．根据单质的概念来分析；
D．根据造成水体污染的原因来分析．
解答 解：A．Fe是一种金属元素，该元素符号可以表示一种元素、一个原子和一种物质，故正确；
B．分子与原子不能比较质量大小，只能说由原子构成的分子，其质量比构成它的原子质量大，故错误；
C．由一种元素组成的物质中，如果是纯净物的话，该物质是单质，也有可能是混合物，例如氧气、臭氧，故错误；
D．未经处理的工业污水不可任意排放，会造成水体污染，故错误．
故选A．
点评 本题考查了化学符号的意义、微粒的性质、单质的概念以及造成水体污染的原因，难度不大．
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1．某化学研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率．于是，他们对此展开探究：
【提出问题】什么物质是该反应催化剂？
【猜想与假设】：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想．
小芳同学：铁钉表面的铁锈（氧化铁）是过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
小华同学：铁钉里的铁是过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
【实验与结论】
【讨论交流】同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：该实验只验证了氧化铁改变了过氧化氢分解的速率，并未验证其在反应前后的质量和化学性质未发生改变．
请你设计实验（写出实验步骤、实验现象及结论）证明其中的某一点理由：
【提出问题】什么物质是该反应催化剂？
【猜想与假设】：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想．
小芳同学：铁钉表面的铁锈（氧化铁）是过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
小华同学：铁钉里的铁是过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
【实验与结论】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验I：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象． | 产生大量的气泡，带火星的木条复燃 | 反应的符号表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑假设一成立 |
| 实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入用砂纸打磨光亮的铁钉（或适量铁粉），并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象． | 无现象 | 假设二不成立（填“成立”或“不成立”） |
请你设计实验（写出实验步骤、实验现象及结论）证明其中的某一点理由：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
2．下列物质的名称与化学式相符的是（ ）
| A． | 氧化铁FeO | B． | 非典SARS | C． | 水Water | D． | 纯碱Na2CO3 |
6．如表列出了1-18号元素的原子序数和元素符号，请回答下列问题：
（1）l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、氩（填名称）．
（2）l～18号元素中最外层有2个电子的原子有He、Be、Mg（填元素符号）．该原子形成的离子核外共有10个电子，该离子与Ne（填符号）原子的核外排布相同．
（3）某元素的原子结构示意图为
，它在化学反应中一般易得到电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl3．
（4）某粒子的结构示意图为
，图中决定该粒子化学性质的是Y，当x-y=8时，该粒子的结构示意图为
；若该粒子结构示意图表示的粒子是R原子，当y=3时，它与地壳中含量的最多的元素形成的化合物的化学式为R2O3
（5）研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强．半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大．据此请写出上表中最活泼的金属和最活泼的非金属形成的化合物的化学式为NaF
（6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是BD（填序号字母）．
A、NO和O2 B、CO2和N2 C、SO2和CO2 D、PO43-和SO42-．
| 原子序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 元素符号 | H | He | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 原子序数 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 元素符号 | Ne | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
（2）l～18号元素中最外层有2个电子的原子有He、Be、Mg（填元素符号）．该原子形成的离子核外共有10个电子，该离子与Ne（填符号）原子的核外排布相同．
（3）某元素的原子结构示意图为
，它在化学反应中一般易得到电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl3．（4）某粒子的结构示意图为
，图中决定该粒子化学性质的是Y，当x-y=8时，该粒子的结构示意图为；若该粒子结构示意图表示的粒子是R原子，当y=3时，它与地壳中含量的最多的元素形成的化合物的化学式为R2O3（5）研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强．半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大．据此请写出上表中最活泼的金属和最活泼的非金属形成的化合物的化学式为NaF
（6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是BD（填序号字母）．
A、NO和O2 B、CO2和N2 C、SO2和CO2 D、PO43-和SO42-．
学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
”和“
”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示混合物的是（ ）
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 豆浆 | B． | 空气 | C． | 海水 | D． | 干冰 |