Question

17．童童同学与化学实验小组的同学们在实验室里探究氢氧化钙与稀盐酸能否发生化学反应．
【探究活动1】童童同学进行了如下实验．

她观察到的现象应该是溶液中产生白色沉淀；
她认为此现象说明生成了氯化钙，因此能证明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应．
【评价与交流】请你评价她的实验结论不正确，氯化钙溶液、氢氧化钙溶液都能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，不能证明是否有氯化钙生成或不能证明是否有其它物质生成，所以不正确．
婷婷同学认为氢氧化钙与稀盐酸反应的知识已学过，它们一定能发生反应，没有必要再探究，应该探究加入足量碳酸钠后的溶液中有什么溶质，于是他们将实验后的固液混合物进行了过滤，进行了如下实验．
【探究活动2】婷婷同学取滤液，向其中加入了一定量的稀盐酸，溶液中产生气泡，她认为溶液中溶质是碳酸钠和氯化钠，请对婷婷同学的结论进行评价不正确，如果氢氧化钙过量，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，溶液中溶质是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入一定量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠溶液反应也产生气泡，所以她的结论不正确；或加入稀盐酸产生气泡，说明溶液中有碳酸钠，但不能证明溶液中是否有氢氧化钠，所以她的结论不正确；
小宇同学为了证明滤液中溶质的成分，她先滤液中加入了酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，溶液中产生白色沉淀，溶液仍然为红色，于是得出溶液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃、NaOH，请写出产生白色沉淀的化学反应方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
【反思与总结】由上述探究活动我们可以认识到，在探究反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑反应后溶于水的生成物外，还要考虑溶于水剩余的反应物．

Answer 1

分析 【探究活动1】根据氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，无现象解答；
【评价与交流】根据硫酸钠和硝酸钡，硫酸和硝酸钡都能产生硫酸钡白色沉淀解答；
【探究活动2】根据氢氧化钙过量，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，溶液中溶质是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠解答；
【反思与总结】根据反应后溶于水的生成物和溶于水剩余的反应物解答．

解答 解：
【探究活动1】
氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，无现象，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
【评价与交流】
硫酸钠溶液中含有硫酸根离子，稀硫酸中也含有硫酸根离子，加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根离子，无法证明生成了其他物质；故不正确；
【探究活动2】如果氢氧化钙过量，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，溶液中溶质是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入一定量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠溶液反应也产生气泡，所以她的结论不正确；或加入稀盐酸产生气泡，说明溶液中有碳酸钠，但不能证明溶液中是否有氢氧化钠，所以她的结论不正确；
小宇同学为了证明滤液中溶质的成分，她先滤液中加入了酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，溶液中产生白色沉淀，溶液仍然为红色，于是得出溶液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃、NaOH；产生白色沉淀的化学反应方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
【反思与总结】由上述探究活动我们可以认识，在探究反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑反应后溶于水的生成物外，还要考虑溶于水剩余的反应物．
故答案为：
（1）溶液中产生白色沉淀；
（2）不正确，氯化钙溶液、氢氧化钙溶液都能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，不能证明是否有氯化钙生成或不能证明是否有其它物质生成，所以不正确；（或氢氧化钙溶液也能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，不能证明是否有其它物质生成，所以不正确）．（其它合理答案均可）；
（3）不正确，如果氢氧化钙过量，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，溶液中溶质是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入一定量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠溶液反应也产生气泡，所以她的结论不正确；或加入稀盐酸产生气泡，说明溶液中有碳酸钠，但不能证明溶液中是否有氢氧化钠，所以她的结论不正确；
（4）NaCl、Na₂CO₃、NaOH；
（5）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（6）溶于水剩余的反应物．

点评 在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．