Question

1．向一个40.2g的干燥烧杯中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，再次称量烧杯的质量为73.1g，然后向其中加入326.9g稀盐酸恰好反应，待反应完全后得到室温下的无色透明溶液，再次称量烧杯的质量为391.2g（假设二氧化碳在水中的溶解忽略不计）
（1）原混合物的质量为32.9g，其中Na₂CO₃的质量为21.2g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

Answer 1

分析 反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）原混合物的质量为：73.1g-40.2g=32.9g，
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：73.1g+326.9g-391.2g=8.8g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106         117       44
  x          y         8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=21.2g，y=23.4g，
故填：32.9；21.2．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{32.9g-21.2g+23.4g}{391.2g-40.2g}$×100%=10%，
故填：10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．