Question

11．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

	锌	铜	镍	铜
稀盐酸的质量分数	3%	3%	15%	15%
反应现象	少量气泡	无现象	许多气泡	无现象

【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H₂），小电珠发光．
（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性．
（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl₂）和氢气，反应的化学方程式是Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面．
（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢．
（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是C（填选项）．
A．铜的金属活动性变得比锌强  B．铜与稀盐酸发生了置换反应  C．该装置将化学能转化为电能．

Answer 1

分析 金属都具有良好的导电性；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；能量之间可以相互转化．

解答 解：（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性；
（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl₂）和氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑；
铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是：铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；
（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强；
（4）A．铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确；
B．铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；
C．该装置将化学能转化为电能，该选项说法正确．
故填：导电；Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑；铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢；C．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．