实验室由于操作或保存药品不当.标签常常易损毁．现有四瓶溶液①②③④由于操作不当标签已经破损.但是已经知道这四瓶溶液分别是NaOH.Ca(OH)2.Na2CO3.KCl溶液中的一种.某兴趣小组同学决定对四瓶标签破损溶液成分进行探究(只提供稀盐酸和酚酞溶液两种药品):[提出问题]标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液?[实验探究1]第④瓶溶液肯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

实验室由于操作或保存药品不当，标签常常易损毁．现有四瓶溶液①②③④由于操作不当标签已经破损（如图），但是已经知道这四瓶溶液分别是NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶标签破损溶液成分进行探究（只提供稀盐酸和酚酞溶液两种药品）：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液
分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶溶液肯定是：KCl．
【实验探究2】兴趣小组对①②③三瓶溶液进行了如下的实验探究：

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
（1）	取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别滴入酚酞溶液	三瓶溶液都使无色酚酞变红色	不能用酚酞溶液将其中的任何一种溶液鉴别出来
（2）	再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中，分别滴入稀盐酸溶液	装有①溶液的试管中产生大量气泡；其余两支试管中无明显现象．	①瓶溶液是Na₂CO₃溶液
（3）	另取②③瓶溶液少量于另外两支试管中，分别滴入碳酸钠溶液	装有②溶液的试管中无明显现象；装有③溶液的试管中产生白色沉淀	②瓶溶液是NaOH； ③瓶溶液是Ca（OH）₂溶液

【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向手心．

分析【实验探究1】根据四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、KCl溶液中的一种进行分析；
【实验探究2】根据酚酞遇碱性溶液显红色，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀等知识进行分析；
【反思与交流】根据倾倒液体的正确操作进行分析．

解答解：【实验探究1】四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、KCl溶液中的一种，①②③中的标签可以看出都含有钠元素，所以第④瓶试剂肯定是KCl；
【实验探究2】酚酞遇碱性溶液显红色，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀等知识，所以

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
1	取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液	三瓶溶液都使无色酚酞变红色	酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2	再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入稀盐酸溶液	加入了①溶液的试管中产生大量气泡；其余两支试管中无明显现象	①瓶溶液为Na₂CO₃
3	取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液	加入了②溶液的试管中物明显现象；加入了③溶液的试管中产生白色沉淀；	②瓶溶液为氢氧化钠 ③瓶溶液是 Ca（OH）₂

【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向手心．
故答案为：【实验探究1】KCl；
【实验探究2】三瓶溶液都使无色酚酞变红色；
稀盐酸，产生大量气泡；
碳酸钠，无明显现象，产生白色沉淀，NaOH；
【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心．

点评本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．

练习册系列答案

	所需试剂（化学式）	实验现象	化学方程式
思路一	HCl，Fe，Cu	铁不断溶解，表面不断产生气泡；铜不反应	Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
思路二	Fe，CuSO₄	铁棒上不断有亮红色的铜析出	Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

结论：铁的金属活动性更强．

4．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂	操作
A	CO₂（CO）	O₂	点燃
B	NaOH溶液（Na₂CO₃）	稀盐酸	加入试剂至不再产生气泡
C	NaCl溶液（NaOH）	CuCl₂溶液	加入适量的试剂，直接蒸发
D	铜粉（铁粉）	稀盐酸	加入过量的试剂，过滤

1．

A、D、E、F为氧化物，B、C为单质，C不能与稀硫酸反应．除F外都是初中化学中常见的物质．F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144．在一定条件下，它们的转化关系如图所示．
（1）物质F的化学式是Cu₂O．
（2）反应①属于置换反应（填基本反应类型）．
（3）反应④吸收（填“放出”或“吸收”）热量．
（4）写出反应②的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；写出反应③的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

8．用化学用语填空．
（1）由三个氧原子构成的一个臭氧分子O₃；
（2）氮元素显+5价的氧化物N₂O₅；
（3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是CO₂；
（4）硝酸铜中的酸根离子NO₃^-；
（5）人体中含量最多的金属元素Ca．

18．A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：

（1）B物质的俗称是熟石灰．
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明氧化钙与水反应放热．（填放热或吸热）
（3）反应②化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）反应③的现象为有白色沉淀生成．

5．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃的具体方法是取适量溶液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠．
（2）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？

2．

学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全中和．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小．到达C时溶液中溶质有硫酸钠，硫酸．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是BCD
A． BaCl₂ B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液液 D．无色酚酞溶液．

3．A、B是初中化学学过的两种物质，已知A是硝酸盐，A、B两物质于熟石灰混合研磨都有刺鼻性气味产生，B溶液与硝酸银溶液反应有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，请按要求填空：
（1）A物质的化学式为NH₄NO₃，其中氮元素的质量分数为35%
（2）B物质的相对分子质量为58.5．

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