Question

5．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃的具体方法是取适量溶液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠．
（2）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？

Answer 1

分析 碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃的具体方法是：取适量溶液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠．
故填：取适量溶液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠．
（2）解：设生成碳酸钙质量为x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
 106             100
53g×10%          x
$\frac{106}{53g×10%}$=$\frac{100}{x}$，
x=5g，
这时所得NaOH溶液的质量是：53g+3000g-5g=3048g，
答：这时所得NaOH溶液的质量是3048g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．