Question

6．某实验小组同学发现在实验桌上的小烧杯中，有上周做实验取出的氢氧化钠固体忘记回收处理．该小组同学对该氢氧化钠固体是否变质一起进行了如下的探究实验．
【猜想与假设】
猜想1：该固体没有变质
猜想2：该固体全部变质
猜想3：该固体部分变质
【方案讨论】
为了验证猜想2或猜想3，甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案：
【实验准备】
将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，配制成待测溶液．
甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想3成立，否则猜想2成立．同学们认为此方案不可行，原因是碳酸钠溶液也能使酚酞变红．
乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的Ba（OH）₂，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想2或猜想3成立．同学们认为此方案也不可行，原因是因为加Ba（OH）₂，引入OH^-，不能检验是否有NaOH．
丙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的BaCl₂溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想2或猜想3成立．同学们通过分析认为此方案可行．
【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论及解释
①取少量待测液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸	有气泡产生	猜想（1）不成立
②取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液滴加酚酞	有白色沉淀产生，溶液不变色（或白色沉淀产生，溶液红色）	猜想（2）【或（3）】成立

Answer 1

分析 【方案讨论】氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性；检验OH^-，不能引入OH^-，
【实验验证】根据碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡及要证明变质就是证明含有碳酸钠，可以使用与钙离子或钡离子结合产生沉淀的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以滴加酚酞试液；

解答 解：【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法做出判断；
乙：加入的过量Ba（OH）₂和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH；
故答案为：甲：碳酸钠溶液也能使酚酞变红；
乙：因为加Ba（OH）₂，引入OH^-，不能检验是否有NaOH；
【实验验证】】Ⅰ．取少量溶液，然后加入足量的稀盐酸，实验过程中始终有气泡产生，说明有碳酸钠，因此猜想（1）不成立；
Ⅱ．另取少量该溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设（1）不正确，则假设（2）（3）成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液不变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想（2）正确，若向上层清液加入酚酞试液变红，猜想（3）正确；
故答案为：

实验步骤	实验现象	结论及解释
①稀盐酸		（1）
	白色沉淀产生，溶液不变色（或白色沉淀产生，溶液红色）	（2）【或（3）】

点评 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．