题目内容
2．小亮同学设计如图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（ ）
| A． | 用KMnO4粉末制取O2 | |
| B． | 用KClO3和MnO2制取O2 | |
| C． | 用Zn（固体）和稀硫酸制（液体）取H2 （密度比空气小，难溶于水） | |
| D． | 用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制取CO2（密度比空气大，溶于水） |
分析 A、根据高锰酸钾制取氧气的反应条件考虑；
B、根据氯酸钾制取氧气的反应条件考虑；
C、根据氢气的收集方法考虑；
D、根据二氧化碳的制取方法和收集方法考虑．
解答 解：A、用高锰酸钾粉末制取氧气的反应条件是加热，该装置没有酒精灯，故A错；
B、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应条件是加热，该装置没有酒精灯，故B错；
C、氢气的密度比空气小，排空气法收集氢气的方法是向下排空气法，图示是向上排空气法，故C错；
D、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体不需要加热，由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故D正确．
故选D．
点评 制取气体的反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择依据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集．
练习册系列答案
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10．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案：
小刚实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是全部除去溶液中的Na2CO3
探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量
1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：
通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）
2、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生．
④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g
…
实验分析：
（1）在小军实验中A装置作用是除去空气中的CO2，防止其被D吸收，
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是将反应生成的CO2全部排出被D吸收，
（3）如果缺装置C，最终所测得氢氧化钠的含量将会偏低（填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的稀盐酸（稀硫酸）（填一种溶液名称） | 有气泡产生 | 氢氧化钠已变质 |
小刚方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 氢氧化钠固体部分 变质 |
| ②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液 | 溶液变红 |
探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量
1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：
通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）
2、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生．
④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g
…
实验分析：
（1）在小军实验中A装置作用是除去空气中的CO2，防止其被D吸收，
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是将反应生成的CO2全部排出被D吸收，
（3）如果缺装置C，最终所测得氢氧化钠的含量将会偏低（填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）
属于单质（填“单质”或“化合物”）．
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