题目内容

7．有六种途径可以制得氧气，如图所示：
（1）写出A、F两种途径的反应的方程式．
A：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
F：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）D（填序号）途径发生的是物理变化；
（3）为了使A、F两种途径中二氧化锰的作用是催化作用．
（4）根据“绿色化学”理念，A（填序号）途径是实验室制氧气的最佳方法．

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）无新物质生成的变化是物理变化；
（3）根据二氧化锰的作用进行分析解答；
（4）根据“绿色化学”理念，最佳方法可从是否加热、生成物是否有污染等方面，进行分析解答．

解答 解：（1）A：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，F：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，故反应的方程式分别为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）分离液态空气制取氧气是根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离的，没有产生新物质，是物理变化；故填：D；
（3）过氧化氢常温下就能分解产生氧气，氯酸钾单独加热也能产生氧气，但反应速度太慢，故加入二氧化锰作催化剂，能加快化学反应速度；故填：催化作用；
（4）过氧化氢分解制取氧气，不需加热，装置简单、操作简便、安全，生成物是水和氧气，无污染，根据“绿色化学”理念，是实验室制氧气的最佳方法；故填：A．

点评 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、方程式的书写方法、物理变化的特征等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．（1）有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是软水．
（2）学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用下图甲所示的简易净水装置表示．其中所用的石子、细沙等的作用是过滤，活性炭的作用是吸附作用，净化后的水为混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．
（3）小明利用上图乙所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a中产生的气体是氢气，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为氢气2：1氧气，反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

通过该电解实验，小明得出了许多正确的结论，请你说出一条水是由氢元素和氧元素组成的，水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是构成它们的微粒不同．
图丙是测定空气中氧气含量的实验，是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来达到目的，此处选用的可燃物通常为红磷（填名称），得到结论是氧气约占空气体积的1/5，反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
18．能源和环境成为人们日益关注的问题，煤炭在我国能源结构中占的比例最大．
（1）我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是甲烷；
（2）燃烧含硫煤产生大气污染，其中SO2排放到空气中导致的环境问题是酸雨；
（3）为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”，下列做法符合该理念的有①③④（填序号）．
①屋顶安装太阳能发电装置
②焚烧田间秸秆，草木灰返田
③优化建筑设计，减少空调使用
④乘坐轨道交通，减少私家车使用．
15．某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液原来是：
猜想一：氯化钠溶液；   猜想二：氢氧化钠溶液；   猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
①甲取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红．
②乙另取样滴加稀盐酸有气泡产生，乙得出结论：该溶液原来是碳酸钠溶液．
③丙认为乙的结论不完全正确，理由是．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】④另取样加入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【得出结论】⑤这瓶溶液原来是
【拓展迁移】⑥氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+（填离子符号）；请写出【继续探究】实验中加氯化钙溶液反应的实质表达式：
（仿照上例，用离子符号表示）
2．小亮同学设计如图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（　　）
A．用KMnO4粉末制取O2
B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn（固体）和稀硫酸制（液体）取H2 （密度比空气小，难溶于水）
D．用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制取CO2（密度比空气大，溶于水）
12．如图是课堂中模拟炼铁的实验装置．
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①铁架台，②试管．
（2）实验过程中，先要进行的是Ⅱ．（选填“I”或“II”）
I．加热Ⅱ．通一氧化碳
（3）A中反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，A中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑；B中反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
B中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
（4）该实验的缺点是没有设计尾气处理装置．
19．根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）10℃时，溶解度较小的物质是KNO3；
（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶质质量分数为26.5%；（20℃时，NaCl溶解度36g）
（3）欲将20℃时KNO3的接近饱和溶液变成20℃的饱和溶液，可采用的方法是加硝酸钾或恒温蒸发溶剂．
16．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
（2）X=8；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是B和C（填序号）；
（4）B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）；
（5）地壳中最多的金属元素与A元素形成的化合物的化学式为AlF3．
17．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
产生白色沉淀		反应的化学方程式：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：确保碳酸钠完全反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为沉淀物的表面沾有其它成分，使称量结果偏大．
【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．

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