题目内容

13．某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

【猜想】
猜想I：没有变质；     猜想Ⅱ：已经变质；
【实验和推断】
（1）A 溶液是稀盐酸或稀硫酸溶液（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质．
（2）若现象b为不产生气泡，说明氢氧化钠没有变质．
【反思】氢氧化钠的保存方法是A（填“A”或“B”）．  
A．密封保存     B．不需密封保存．

分析 氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．

解答 解：【实验和推断】
（1）加入的适量A溶液是稀盐酸或稀硫酸，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成了二氧化碳气体．
故填：稀盐酸或稀硫酸．
（2）若现象b为不产生气泡，说明氢氧化钠没有变质，因为氢氧化钠和稀盐酸或稀硫酸反应不产生气体．
故填：不产生气泡．
【反思】
氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应，因此保存氢氧化钠的方法是密封保存．
故填：A．

点评 本考点考查了氢氧化钠在空气中的变质情况，掌握氢氧化钠和碳酸钠的化学性质及检验方法是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
3．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味．生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
（2 ）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（3）使煤在空气中燃烧的条件是达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）．熄灭酒精灯利用的灭火原理是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（4）自行车的链条常采用涂油的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（5）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（6）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是_c（选填序号）．
a．黄铜         b不锈钢        c．铁矿石．
4．根据某学生在实验室用加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤，进行填空并回答有关问题．
第一步：称量7g的高锰酸钾．称量前首先调节托盘天平的零点，若天平指针偏向左边，就将左边的螺母向右（填“左”或“右”）移动．称量时应将高锰酸钾放在托盘天平的左（填“左”或“右”）盘上．
第二步：将称好的高锰酸钾装入试管中，并用带有导管的橡皮塞塞紧试管．
第三步：按如图所示装置连接仪器．
第四步：给试管加热，先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热．然后，对准高锰酸钾所在的部分加热，当导管口有气泡放出时立即收集．等集气瓶内的水排空后，用玻璃瓶盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水面，倒置在桌上．
第五步：收集好氧气后，先把酒精灯火焰熄灭，再把导管移出水面．
试回答：
（1）在把高锰酸钾装入试管前缺少的步骤是检查装置的气密性
（2）指出第四、五步骤操作中的错误：没有等到导管口的气泡连续且均匀冒出时再收集、
收集满氧气的集气瓶倒置在桌面上、先熄灭酒精灯，后撤导管．
（3）指出图中的5处错误：没有用酒精灯的外焰给试管加热、试管口没有略向下倾斜、伸入试管的导管过长、试管口没有放置一棉花团、铁夹没有夹在离试管口三分之一处．
（4）指出图中仪器的名称：A酒精灯，B铁架台，C集气瓶，D水槽，
（5）写出反应的化学表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
1．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．

（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的$\frac{1}{5}$可能的原因是红磷量不足，装置漏气（填两条即可）．
（2）放置一周后，B实验观察到的现象是U型管内a端液面上升，b端液面下降．
（3）C实验正极产生氧气，负极产生氢气．氧气与氢气的体积比约为1：2．实验结论水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）D实验观察到的现象是无色的酚酞试液变红色．
8．目前很多地区空气污染指数超标，原因是（　　）
A．人的呼吸B．植物的光合作用、C．太阳能D．工厂的废气
18．能源和环境成为人们日益关注的问题，煤炭在我国能源结构中占的比例最大．
（1）我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是甲烷；
（2）燃烧含硫煤产生大气污染，其中SO2排放到空气中导致的环境问题是酸雨；
（3）为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”，下列做法符合该理念的有①③④（填序号）．
①屋顶安装太阳能发电装置
②焚烧田间秸秆，草木灰返田
③优化建筑设计，减少空调使用
④乘坐轨道交通，减少私家车使用．
5．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．其中说法不正确的是（　　）
A．C物质是盐酸
B．反应①的化学方程式可以是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．反应②中所得溶液呈浅绿色
D．反应③中D物质可发生还原反应得到铁
2．小亮同学设计如图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（　　）
A．用KMnO4粉末制取O2
B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn（固体）和稀硫酸制（液体）取H2 （密度比空气小，难溶于水）
D．用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制取CO2（密度比空气大，溶于水）
3．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）3 $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（3）铁锈组成成分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．
①装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO $\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）．将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18．

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