题目内容

12．请结合图回答问题：

（1）标号②的仪器名称：长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O2，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室选用B、C装置制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是：随时控制反应的发生和停止．
（4）为零得到纯净、干燥的CO2气体，图G装置的导管气流方向连接顺序是cdab；用化学反应方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）根据仪器名称解答；
（2）选用A、D装置制取O2，适合选用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气；
（3）根据根据实验室制取二氧化碳的反应原理正确书写出化学方程式，利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来验满；F装置的优点是随时控制反应的发生和停止
（4）根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序，根据反应的原理写出反应的方程式．

解答 解：（1）仪器②的名称为长颈漏斗；
（2）选用A、D装置制取O2，适合选用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气；反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）实验室用BC装置制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是随时控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）．
（4）为了得到纯净、干燥的CO2气体，应除去CO2中HCl和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出；碳酸氢钠溶液与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑：
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）随时控制反应的发生和停止；（4）cdab、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

点评 据反应物状态和反应条件选择发生装置，据反应原理书写表达式，验满二氧化碳将燃着的木条放于瓶口处，并能依据题意灵活分析解答问题．

练习册系列答案
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2．小亮同学设计如图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（　　）
A．用KMnO4粉末制取O2
B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn（固体）和稀硫酸制（液体）取H2 （密度比空气小，难溶于水）
D．用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制取CO2（密度比空气大，溶于水）
3．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）3 $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（3）铁锈组成成分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．
①装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO $\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）．将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18．
20．下列属于化学变化的是（　　）
A．食盐研碎B．海水晒盐C．蜡烛燃烧D．干冰升华
7．下列除杂的方法正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
ACaOCaCO3加水，过滤
BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸，过滤
CCaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤
DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
17．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
产生白色沉淀		反应的化学方程式：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：确保碳酸钠完全反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为沉淀物的表面沾有其它成分，使称量结果偏大．
【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
4．下列归类错误的是
选项归类     物质或微粒
A三大合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维
B三大化石燃料煤、石油、天然气
C构成物质的三大微粒分子、原子、离子
D同一物质的三个俗名火碱、烧碱、纯碱
（　　）
A．AB．BC．CD．D
1．味精是常见调味料之一，主要成分是谷氨酸钠[化学式为C5H8NO4Na]，熔点232℃，20℃时溶解度71.7g．下列有关叙述错误的是（　　）
A．谷氨酸钠相对分子质量为169
B．谷氨酸钠是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成
C．20℃时，100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液
D．谷氨酸钠中钠元素的质量分数约为13.6%
14．下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的二氧化碳气体
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

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