金属及其制品是现代生活中常见的材料.请回答下列问题:(1)铁和铝都可以制作炊具.主要利用了它们的导热性．(2)在空气中铝制品更耐腐蚀．是在高温下.用镁与TiCl4发生置换反应而得到钛.写出该反应的化学方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．(4)向氯化铜的氯化镁混合溶液中加入一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热（填“导电”或“导热”）性．
（2）在空气中铝（填“铝”或“铁”）制品更耐腐蚀．
（3）工业上制金属钛（Ti）是在高温下，用镁与TiCl₄发生置换反应而得到钛，写出该反应的化学方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
（4）向氯化铜的氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有Zn、Cu（填化学式），滤液中一定含有的溶质为ZnCl₂、MgCl₂（填化学式）．
（5）小明用6.5g可能含有铜、铝、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是铜．
（6）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t（计算结果保留到0.1）．

分析（1）根据铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性进行分析；
（2）根据铝和空气中的氧气反应会生成证明的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行来判断；
（3）根据四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛进行分析；
（4）根据三种金属的活动性强弱关系（镁＞锌＞氢＞铜），分析金属间的置换关系，判断溶液中含有的金属离子以及滤出的金属固体；
（5）假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可；
（6）根据赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答解：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性；
（2）铝和空气中的氧气反应会生成证明的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行，所以在空气中铝制品更耐腐蚀；
（3）四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti；
（4）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以在氯化铜和氯化镁混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌会和氯化铜溶液反应，把铜置换出来，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，说明有排在氢前面的锌的存在，说明因此锌过量，所以留在滤纸上的物质有铜，但是锌不能和氯化镁反应，所以没有镁，因此滤渣一定含有锌和铜；溶质一定含有反应生成的氯化锌及没有反应的氯化镁；
（5）假设这6.5g全部为锌，
设生成氢气质量为x
Zn+HCl═ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
依据金属与酸反应时生成的氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，可得假设6.5g是铝、镁或铁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此锌粉中一定含有的金属杂质是铜；
（6）设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160             112
1000t×80%      96%x
$\frac{160}{1000t×80%}$=$\frac{112}{96%×x}$
x=583.3t
理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3t
故答案为：（1）导热；
（2）铝；
（3）2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti；
（4）Zn、Cu，ZnCl₂、MgCl₂；
（5）铜；
（6）583.3．

点评本题主要考查了金属的相关知识，难度不大，注意在平时的学习中加强记忆即可完成．

练习册系列答案

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10．

某研究性学习小组在“利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时（如图装置），发现一个现象：氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳后，进入集气瓶中氢氧化钠溶液的体积分数仍然小于$\frac{1}{5}$．
（1）写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳发生反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）教材中利用燃烧红磷法测定空气中氧气体积分数，选择该药品的原因是红磷只能与氧气反应且生成物为固体．
【提出问题】是什么原因导致测量不准确呢？
【猜想与假设】他们分别作了如下猜想：
甲同学：可能是木炭取的量过少；
乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，都认为甲同学的猜想不合理．
【查阅资料】木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数高达14.0%、8.0%和16.0%．
乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
1将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中	棉花继续燃烧	木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气．
2待冷却后，将燃着的棉花（填“棉花”或“蜡烛”）再伸入该集气瓶中	棉花继续燃烧	木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气．

【交流与反思】
（3）请分析步骤2中，你选择的可燃物的理由三种物质燃烧时需要的氧气浓度大小依次为蜡烛＞木炭＞棉花．
（4）由此实验你对物质燃烧的条件有何新的认识可燃物燃烧需要的氧气要达到一定的浓度（或可燃物燃烧需要足够的氧气）．
（5）从木炭燃烧反应的产物分析你认为测量结果小于$\frac{1}{5}$的理由还有可能是木炭燃烧生成了CO．

11．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：