Question

5．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取一定量的该纯碱样品，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，经测定所得溶液中含氯元素的质量为10.65g（不考虑过程中物质质量的损失），请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数；
（3）纯碱样品中氯化钠的质量．

Answer 1

分析 根据二氧化碳的质量可以求出反应的纯盐酸的质量和生成的氯化氢的质量，在解出质量分数；
根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，找出反应后氯化钠的溶质质量．

解答 解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为x，消耗盐酸为y，生成氯化钠质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117        44
 x      y      z          4.4g
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
所加稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{7.3g}{50g}×$100%=14.6%
根据反应前后元素的种类不变，设溶液中总的氯化钠的质量为m
NaCl～Cl
58.5  35.5
m    10.65g
$\frac{58.5}{m}=\frac{35.5}{10.65g}$
m=17.55g
纯碱样品中氯化钠的质量=17.55g-11.7g=5.85g
答案：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；
（3）纯碱样品中氯化钠的质量为5.85g．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中方程式中的比例关系和所给的数据进行分析解答．