为了探究“水的净化过程.我校九(1)班实验小组从东沙河中取了水样.观察到:水样浑浊.悬浮有固体小颗粒.散发出淡淡的鱼腥味．现对水样进行如下处理:(1)向水样中加入明矾搅拌溶解.加入明矾的目的吸附杂质.使其沉淀.静置一段时间后.进行过滤.除去水样中固体小颗粒.再向水样中加入活性炭.利用其吸附性除去水样中的颜色和异味.该过程属于物理� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．为了探究“水的净化”过程，我校九（1）班实验小组从东沙河中取了水样，观察到：水样浑浊，悬浮有固体小颗粒，散发出淡淡的鱼腥味．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，加入明矾的目的吸附杂质，使其沉淀，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去水样中固体小颗粒，再向水样中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”），此时得到澄清透明无色无味的水，这种水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）这样得到的自来水是硬水还是软水？请你设计实验进行检验．（简要写出实验步骤现象和结论）

步骤	现象	结论
取少量水样注入烧杯，加入肥皂水搅拌	如果有较多的浮渣出现	是硬水

分析（1）根据明矾与活性炭在净化水中所起到的不同作用，分析使用两物质对水进行净化所得到结果；
（2）根据硬水、软水组成上的差异所形成的变化的不同，采取加肥皂水的方法区分两种水．

解答解：（1）明矾具有使水中不溶性固体小颗粒凝聚的作用，而使小颗粒形成较大颗粒加快沉降；静置后进行过滤，可除去水中不溶性固体，再加入活性炭，利用活性炭具有吸附性，除去水中颜色和异味，在这个过程中没有新物质产生，因此属于物理变化；通过以上净化的水仍含有可溶性杂质，虽然澄清透明但仍为混合物；
（2）向自来水中加入肥皂水，若出现泡沫较少而有较多浮渣，则水为硬水；
故答案为：
（1）①吸附杂质，使其沉淀；②过滤；③吸附；④物理；⑤混合物．
（2）

步骤	现象	结论
取少量水样注入烧杯，加入肥皂水搅拌	如果有较多的浮渣出现	是硬水

点评本题为对与水有关知识的综合考查，题目难点不大但涉及知识点较多，养成勤于归纳的习惯对于解答类似问题会有较大帮助．

练习册系列答案

操作步骤	实验现象	结论

[计算]在过氧化钠（Na₂O₂）中，①氧元素的化合价为-1；
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为23：16．

8．猜化学谜语填空
（1）学而时习之（打一化学名词）常温．
（2）敢怒不敢言．（打一物质名称）空气．
（3）火上加油（打一化学名词）助燃．
（4）杞人忧天（打一化学名词）过滤．
（5）下毕围棋（打一化学名词）分子．
（6）父母出门（打一化学名词）离子．
（7）端着金碗的乞讨者（打一化学元素）钙．
（8）石旁伫立六十天（打一化学元素）硼．
（9）岩旁土迭土（打一化学元素）硅．
（10）铁臂小钢勺，常在火中烧．（打一化学仪器）燃烧匙．

5．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
	B．	在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大
	C．	均一、稳定的液体不都是溶液．碘酒是纯净物，所以不是溶液
	D．	溶液中溶质可以是一种或多种．溶液长期放置后，会出现分层现象

12．

实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）指出标号仪器的名称：
a分液漏斗、b锥形瓶、c集气瓶；
（2）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你选择的发生装置是A，你选择的收集装置是C（或D）；
（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）；
（4）MnO₂在该反应中可以重复使用，理由是其质量和化学性质不变；
（5）某同学在观察到锥形瓶有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，你认为可能原因是：过氧化氢溶液从分液漏斗导入到锥形瓶后，未关闭活塞或装置气密性不好．

2．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO₂反应时，只生成了Na₂CO₃和O₂，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H₂O和O₂．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有钠、氧元素．你做出这个判断的理由是质量守恒定律．
（2）实验a中产生的气体，可用排水法收集．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；②该气体是H₂．
请你推测该气体还可能是O₂（写化学式）．
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．

操作步骤
反应现象
结论

9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	FeCl₂溶液	CuCl₂溶液	加入过量的铁粉，过滤
B	CaCO₃粉末	NaCl粉末	加水溶解、过滤、洗涤、烘干
C	氯化钾	氯酸钾	加热
D	氢氧化钠溶液	氢氧化钙溶液	通入CO₂，过滤

6．为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，科学家设计了一种碳元素循环模式（如图）．它是通过特定的化学反应和利用自然界中的生命活动实现碳元素的循环．其中表示参与反应的物质，

　表示物质发生的变化，表示在变化中伴随的能量变化．虚线框内表示理想的碳元素循环体系．

根据上述提供的信息，利用你学过的有关知识，回答下列问题：
（1）从材料中可以看出，人类燃烧化石燃料目的是为了获取能量，但同时也增加了二氧化碳的排放量．根据材料提供的信息，在材料循环体系中，要保障能量的供给，同时要维持该循环体系中二氧化碳的平衡，从物质变化的角度，你认为可以采取哪些措施？写出三种不同的措施即可）；减少化石燃料的燃烧；加强植物的光合作用；促进淀粉、纤维素等有机物发酵转化为生物燃料（或更多推广使用生物燃料）．
（2）自然界中产生二氧化碳的主要途径有：①动植物的呼吸作用；②煤、石油等化石燃料的燃烧，等等．自然界中消耗二氧化碳的主要途径有：①光合作用；②二氧化碳的溶解和生成石灰石；等等．请写出一个能生成二氧化碳的化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂或CH₄+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O、请写出一个能消耗二氧化碳的化学方程式：6nCO₂+5nH₂O═（C₆H₁₀O₅）n+6nO₂或CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O或CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：
①二氧化碳增多造成温室效应，使气候变暖，给人类带来了灾难；
②二氧化碳增多为植物光合作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一．
请谈谈你的看法：我认为空气中二氧化碳要保持在适当的浓度范围内，以保证农作物光合作用的需要，且不产生温室效应．
（4）一氧化二氮也是温室气体，是《京都议定书》中规定的削减排放对象．据报道：研究人员通过分析南极冰雪中包含的大气成分发现，1950年以后，一氧化二氮在大气中的含量急剧增加，一氧化二氮的化学式是，请你谈谈一氧化二氮在大气中的含量急剧增加的原因：随着地球人口增加和耕地面积扩大，化学合成的氮肥使用日益普及，挥发出来的一氧化二氮在大气中的含量也因此剧增．

7．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）

	A．	MnO₂（KCl）加水溶解、过滤、洗涤、干燥
	B．	NaOH（Na₂CO₃）加适量HCl溶液、干燥
	C．	CuSO₄（FeSO₄）加足量Cu、过滤、洗涤、蒸发
	D．	KCl（K₂CO₃）加适量Ca（OH）₂溶液、过滤、蒸发

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