题目内容

1．对于“1+1是否一定等于2”的讨论，小明下列说法正确的是（　　）
A．将1 L的温开水与1 L的白酒混合，所得体积等于2 L
B．将1Kg的铜粉和1Kg铁粉混合，所得的质量等于2 Kg
C．两杯质量分数为1 g/L的食盐水均匀混合后形成溶液的质量分数是2 g/L
D．1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2 g

分析 A、考虑分子之间有间隔，体积不可能等于2L；
B、根据质量相加，等于其和；
C、相同质量分数的两份食盐水向混合，质量分数不变；
D、1g的石灰石和1g的盐酸反应后，盐酸有剩余，根据质量守恒定律，溶液不等于2克．

解答 解：A、将1L的温开水与1L的白酒混合，所得体积等于2L，分子之间有间隔，故A错误；
B、将1Kg的铜粉和1Kg铁粉混合，所得的质量等于2Kg，符合（1+1一定等于2），故B正确；
C、两杯质量分数为1g/L的食盐水均匀混合后形成溶液的质量分数是2g/L，说法错误，质量分数不变，故C错误；
D、1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的溶液的质量不等于2克，因为盐酸有剩余，故D错误．
故选B．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，培养了学生的创新思维能力；学会利用分子和原子的性质分析和解决问题．

练习册系列答案
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11．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl（写化学式）两种溶质；
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质；
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放．
12．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）指出标号仪器的名称：
a分液漏斗、b锥形瓶、c集气瓶；
（2）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你选择的发生装置是A，你选择的收集装置是C（或D）；
（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）；
（4）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是其质量和化学性质不变；
（5）某同学在观察到锥形瓶有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，你认为可能原因是：过氧化氢溶液从分液漏斗导入到锥形瓶后，未关闭活塞或装置气密性不好．
9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
AFeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤
BCaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干
C氯化钾氯酸钾加热
D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤
A．AB．BC．CD．D
16．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2．
（1）你认为还可能含有的溶质是（填化学式）．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】
（2）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（4）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是不能； 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色．
（5）请设计实验证明你的猜想是正确的．
实验操作实验现象实验结论
6．为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，科学家设计了一种碳元素循环模式（如图）．它是通过特定的化学反应和利用自然界中的生命活动实现碳元素的循环．其中表示参与反应的物质，　表示物质发生的变化，表示在变化中伴随的能量变化．虚线框内表示理想的碳元素循环体系．

根据上述提供的信息，利用你学过的有关知识，回答下列问题：
（1）从材料中可以看出，人类燃烧化石燃料目的是为了获取能量，但同时也增加了二氧化碳的排放量．根据材料提供的信息，在材料循环体系中，要保障能量的供给，同时要维持该循环体系中二氧化碳的平衡，从物质变化的角度，你认为可以采取哪些措施？写出三种不同的措施即可）；减少化石燃料的燃烧； 加强植物的光合作用； 促进淀粉、纤维素等有机物发酵转化为生物燃料（或更多推广使用生物燃料）．
（2）自然界中产生二氧化碳的主要途径有：①动植物的呼吸作用；②煤、石油等化石燃料的燃烧，等等．自然界中消耗二氧化碳的主要途径有：①光合作用；②二氧化碳的溶解和生成石灰石；等等．请写出一个能生成二氧化碳的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2或CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O、请写出一个能消耗二氧化碳的化学方程式：6nCO2+5nH2O═（C6H10O5）n+6nO2或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或CO2+H2O═H2CO3．
（3）在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：
①二氧化碳增多造成温室效应，使气候变暖，给人类带来了灾难；
②二氧化碳增多为植物光合作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一．
请谈谈你的看法：我认为空气中二氧化碳要保持在适当的浓度范围内，以保证农作物光合作用的需要，且不产生温室效应．
（4）一氧化二氮也是温室气体，是《京都议定书》中规定的削减排放对象．据报道：研究人员通过分析南极冰雪中包含的大气成分发现，1950年以后，一氧化二氮在大气中的含量急剧增加，一氧化二氮的化学式是，请你谈谈一氧化二氮在大气中的含量急剧增加的原因：随着地球人口增加和耕地面积扩大，化学合成的氮肥使用日益普及，挥发出来的一氧化二氮在大气中的含量也因此剧增．
13．“民以食为天”．下列食物或食品中，含有丰富蛋白质的是（　　）
A．冰激凌B．拔丝苹果C．红烧牛肉D．糖醋黄瓜
10．根据你的生活经验，下列叙述中只发生了物理变化的是（　　）
A．湿衣服晾干B．煤炭燃烧C．节日燃放焰火D．铁钉生锈
11．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
C．二氧化硫是形成酸雨的气体
D．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染

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