Question

1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
 ①下表是KNO₃、KNO₃在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
KNO3	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

I．上表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO₃饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%（不要求计算）．
 II．请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
 III.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68gg．
 IV．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
 ②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A．

Answer 1

分析 Ⅰ、根据两种物质在40℃时的溶解度进行分析；
根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
Ⅱ、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
Ⅲ、根据20℃时，氯化钠的溶解度进行分析；
Ⅳ、①根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析；
②根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析．

解答 解：Ⅰ、在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，所以硝酸钾的溶解度大，该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数为：$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%；
Ⅱ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；
Ⅲ、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g；
Ⅳ、①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；
②通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶质是40mL，C中的溶剂是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B＞C＞A．
故答案为：Ⅰ、硝酸钾，$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%；
Ⅱ、降低温度；
Ⅲ、68g；
Ⅳ、①蒸发结晶；
②A，B＞C＞A．

点评 本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．