题目内容
9．如图是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息和氧原子、铝原子的结构示意图．根据图示，回答下列问题．
（1）铝的相对原子质量是26.98；铝属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）氧原子的核电荷数是8；在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
分析 （1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析解答即可．
（2）由氧元素在元素周期表中的信息可知．其原子序数为8；原子中，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
解答 解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为26.98，该元素的名称是铝，带有“金”字旁，属于金属元素．
（2）由氧元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为8，根据原子序数=核电荷数，则该元素的核电荷数为8；氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子形成阴离子．
故答案为：（1）26.98，金属；（2）8；得到．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．
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19．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（ ）
| A． | 异黄酮中碳元素质量分数最大 | |
| B． | 异黄酮中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2 | |
| C． | 异黄酮是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 | |
| D． | 异黄酮的相对分子质量为222g |
20．下列化学用语与意义对应不相符的是（ ）
| A． | O2：两个氧原子 | B． | 4Ne：4个氖原子 | ||
| C． | SiO2：二氧化硅 | D． | 2Mg2+：两个镁离子 |
4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中存在的错误是pH试纸直接插入待测液中，这样操作导致的结果是会将整个试剂污染，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
（2）实验方案中也有一个是错误的请指出向待测液中滴加BaCl2溶液，错误的原因是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀无法确定溶液中含有H2SO4，因为溶液中存在Na2SO4．
（3）若你是学习小组的一员，验证猜想二正确，你选用到试剂是紫色石蕊，现象是紫色石蕊变成红色．
（4）谈谈通过以上实验探究你的收获实验中要严谨求实．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaC12溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中存在的错误是pH试纸直接插入待测液中，这样操作导致的结果是会将整个试剂污染，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
（2）实验方案中也有一个是错误的请指出向待测液中滴加BaCl2溶液，错误的原因是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀无法确定溶液中含有H2SO4，因为溶液中存在Na2SO4．
（3）若你是学习小组的一员，验证猜想二正确，你选用到试剂是紫色石蕊，现象是紫色石蕊变成红色．
（4）谈谈通过以上实验探究你的收获实验中要严谨求实．
14．请用化学用语（化学式、离子符号、化学方程式等）各举一例说明下表中的错误认识．（所举例子不能重复）
| 错误认识 | 证明其错误的例子（用化学用语表示） |
| （1）含氧化合物一定是氧化物 | |
| （2）最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 | |
| （3）置换反应一定在溶液中进行 |
1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
I．上表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%（不要求计算）．
II．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
III.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68gg．
IV．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A．
①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| KNO3 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
II．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
III.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68gg．
IV．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A．
18．下列现象描述错误的是（ ）
| A． | 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末 | |
| B． | 加热铜绿，绿色粉末逐渐变黑色 | |
| C． | 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 | |
| D． | 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 |
7．下列物质对应的化学式正确的是（ ）
| A． | 五氧化二磷-P5O2 | B． | 水-OH2 | C． | 氧气-O2 | D． | 氨气-NH3 |