题目内容
16．水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气其主要成分是CO、H2，此外还含有水蒸气和CO2．请用下列装置图设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2．
（1）连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）混合气→E接D接A接J接H．
分析 氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水，水能和无水硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
解答 解：连接上述装置的正确顺序是：混合气体通过E进入氢氧化钠溶液中，吸收二氧化碳后从F导出，再通过D进入浓硫酸中，吸收水后通过C导出，再通过A进入和氧化铜反应，通过B导出后，再通过J进入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝色，说明反应生成了水，进一步证明混合气体中含有氢气，通过I导出后，再通过H进入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明混合气体中含有一氧化碳．
故填：E；D；A；J；H．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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6．物质的下列用途，主要是利用了该物质物理性质的是（ ）
| A． | 用铜丝作导线 | B． | 用二氧化碳灭火 | ||
| C． | 氧气供给呼吸 | D． | 用氮气作金属焊接保护气 |
7．以下各图所表示的实验操作中错误的是（ ）
| A． |  实验室制取氧气 | B． |  证明分子不断运动 | ||
| C． |  验满氧气 | D． |  测定空气中氧气的含量 |
4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中存在的错误是pH试纸直接插入待测液中，这样操作导致的结果是会将整个试剂污染，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
（2）实验方案中也有一个是错误的请指出向待测液中滴加BaCl2溶液，错误的原因是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀无法确定溶液中含有H2SO4，因为溶液中存在Na2SO4．
（3）若你是学习小组的一员，验证猜想二正确，你选用到试剂是紫色石蕊，现象是紫色石蕊变成红色．
（4）谈谈通过以上实验探究你的收获实验中要严谨求实．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaC12溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中存在的错误是pH试纸直接插入待测液中，这样操作导致的结果是会将整个试剂污染，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
（2）实验方案中也有一个是错误的请指出向待测液中滴加BaCl2溶液，错误的原因是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀无法确定溶液中含有H2SO4，因为溶液中存在Na2SO4．
（3）若你是学习小组的一员，验证猜想二正确，你选用到试剂是紫色石蕊，现象是紫色石蕊变成红色．
（4）谈谈通过以上实验探究你的收获实验中要严谨求实．
1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
I．上表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%（不要求计算）．
II．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
III.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68gg．
IV．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A．
①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| KNO3 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
II．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
III.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68gg．
IV．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A．
8．
某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．
【查阅资料】
上述四种物质的相关信息如下：
【探究过程】
（1）如图乙所示，在操作①后确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色．
（2）在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．
【探究结论】
（3）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．
【探究反思】
（4）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO2（写化学式），实验室检验该气体的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．
【查阅资料】
上述四种物质的相关信息如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
| 常温下某稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
（1）如图乙所示，在操作①后确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色．
（2）在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．
【探究结论】
（3）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．
【探究反思】
（4）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO2（写化学式），实验室检验该气体的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
5．下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A． | 用活性炭将硬水进行软化 | |
| B． | 闻气味区别酒精和蒸馏水 | |
| C． | 为了使汽油在汽车的发动机里充分燃烧，汽油以雾状形式喷出 | |
| D． | 通过电解水实验证明水是由氢氧两种元素组成的 |
14．在水中氢元素的化合价为（ ）
| A． | +1 | B． | -1 | C． | 0 | D． | -2 |