Question

6．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，配置步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体40g，水960mL（水的密度是1g/cm³）．
（2）称量：在实验中用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在下列标尺中选出能正确表示游码为3.1g的选项B（填字母）．调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后在右盘添砝码．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶质的质量分数变小（填“不变”、“变大”或“变小”）．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；
（2）根据使用托盘天平称取氢氧化钠质量的操作方法：左物右码、砝码的选用、游码的调整分析解答；
（3）溶解操作常用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
（4）根据溶质质量分数计算公式分析判断．

解答 解：（1）需氢氧化钠固体是质量：1000g×4%=40g，
水的质量为：1000g-40g=960g，
需要水的体积=960g÷1g/cm³=960cm³=960mL．
（2）称取氢氧化钠时为防止腐蚀天平的托盘，放在烧杯内根据“左物右码”的原则放在左边托盘内进行称取，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为40g+23.1g=63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个；游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g；
（3）溶解过程中用于搅拌以加快物质溶解的仪器为玻璃棒；
（4）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，使溶剂的质量偏大，溶液的溶质质量分数变小．
答案：
（1）40；960；
（2）B；烧杯；砝码；
（3）玻璃棒；
（4）变小．

点评 本题较细致的考查了天平的使用和溶液配制的误差分析等知识，能结合溶质的质量分数正确分析错误操作引起的后果是解答的关键．